3.3.2 金属晶体与离子晶体(第2课时 离子晶体)（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修3）（原卷版）

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第三节 金属晶体与离子晶体
第 2 课时
离子晶体
一、单选题
1．熔融时只破坏共价键的化合物是
A．干冰 B．石英 C．石墨 D．生石灰
2．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子
数是其内层电子数的 2倍，Y的原子序数等于 W元素原子的最外层电子数，Z为短周
期原子半径最大的元素，W元素的简单氢化物在水中完全电离。下列说法正确的是
A．Y单质的氧化性比 W单质的氧化性强
B．四种元素的单质熔点最高的是 Z单质
C．X的简单氢化物可与 W的单质反应生成五种化合物
D．Y的最高价氧化物对应的水化物可以与锌反应产生氢气
3．PCl5、PCl3是有机合成的重要试剂，PCl5、PCl3的熔点依次为 167℃、-93.6℃。PCl5
的空间结构如图所示。下列说法正确的是
A．1molPCl5分子含 14mol 共价键 B．PCl3的空间结构为平面三角形
C．键能不同导致 PCl5、PCl3的熔点不同 D．PCl5分子中共用电子对偏向氯
4．下列说法中，错误的是
A．碘晶体升华时破坏了共价键
B．单质的晶体中，一定不存在离子键
C．石墨有类似金属晶体的导电性，是混合型晶体
D．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
5．向 中加入足量硝酸，生成等量 、 气体，其反应可表示为
(未配平)。下列说法正确
的是
A． 晶体的熔点比 晶体高
B．消耗 ，产生标准状况下 气体产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D． 参与反应，产生的气体与一定量的 混合后通入水中完全反应生成硝
酸，消耗 的质量为
6．下列关于 SiO2和CO2的描述不正确的是
A．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体
B．两者中心原子采取的杂化方式不同
C．SiO2和CO2都是非极性分子
D．SiO2晶体的熔点比 CO2晶体高
7．下列叙述正确的是
A．由分子构成的物质其熔点一般较低
B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏
C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
8．下列有关比较中，顺序排列错误的是
A．微粒的半径：
B．共价晶体的硬度： <晶体硅<金刚石
C．物质的沸点：
D．离子晶体的熔点：
9．下列关于晶体性质的比较中，错误的是
A．熔点：SiO2＞CO2B．硬度：金刚石＞晶体硅
C．延展性：Fe＞Au D．晶格能：MgO＞Na2O
10．下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型完全相同的是
A．液态 与液态 HCl 分别受热变为气体
B． 受热熔化与干冰受热汽化
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D．碘单质与苯分别受热变为气体
11．已知 A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的
是
A．离子半径：A＜C
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：C＜D
C．B元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键
D．E形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大
12．下列相关比较中，正确的是
A．分解温度：MgCO3>CaCO3> BaCO3B．熔点：Na>Mg>Al
C．微粒半径：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) D．热稳定性：H2O>H2S> HCl
13．下列描述不正确的是
A．碳碳键键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键
B．熔点：Na＜Mg＜Al
C．微粒半径：Li+＜O2−＜Na+
D．键角：BF3＞CH4＞H2O
14．下列有关事实，解释正确的是
选
项
事实 解释
A的热稳定性比 强 分子间能形成氢键
B
向碘的四氯化碳溶液中加入浓的 溶液，溶液
紫色变浅
C的熔点比干冰高
分子间的范德华力比
更大
3.3.2 金属晶体与离子晶体(第2课时 离子晶体)（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修3）（原卷版）.docx

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