3.3.2 金属晶体与离子晶体(第2课时 离子晶体)（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修3）（解析版）

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第三节 金属晶体与离子晶体
第 2 课时
离子晶体
一、单选题
1．（浙江省 2021-2022 学年高三下学期高考选考科目 3月联考化学试题）熔融时只破
坏共价键的化合物是
A．干冰 B．石英 C．石墨 D．生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】
A．干冰为共价化合物，熔融时破坏的是分子间作用力，A错误；
B．石英为原子晶体，熔融时破坏的是共价键，B正确；
C．石墨为单质，不是化合物，C错误；
D．氧化钙属于离子晶体，熔融时破坏的是离子键，D错误；
答案选 B。
2．（2022·新疆乌鲁木齐·高三阶段练习）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序
数依次增大。X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y的原子序数等于
W元素原子的最外层电子数，Z为短周期原子半径最大的元素，W元素的简单氢化物
在水中完全电离。下列说法正确的是
A．Y单质的氧化性比 W单质的氧化性强
B．四种元素的单质熔点最高的是 Z单质
C．X的简单氢化物可与 W的单质反应生成五种化合物
D．Y的最高价氧化物对应的水化物可以与锌反应产生氢气
【答案】C
【解析】
【分析】
X元素原子最外层电子数是内层电子总数的 2倍，应为 C元素，Z的原子半径是短周
期主族元素原子中最大的，应为 Na 元素；W元素的简单氢化物在水中完全电离则为
HCl，W为Cl 元素，其最外层电子数是 7，Y的原子序数等于 W元素原子的最外层电
子数，则 Y是N；
【详解】
分析可知，X为C、Y为N、Z为Na、W为Cl
A．Y为N、W为Cl，N2的化学性质较稳定，其氧化性比 Cl2的弱，故 A错误；
B．金属钠是金属晶体，熔点较低，C单质如金刚石是原子晶体，熔点最高，故 B错误；
C．X的简单氢化物 CH4可与 W的单质 Cl2反应生成
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 共五种化合物，故 C正确；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3，可与锌发生氧化还原反应产生 NO 或
NO2，故 D错误；
故选：C。
3．（2022·海南·模拟预测）PCl5、PCl3是有机合成的重要试剂，PCl5、PCl3的熔点依次
为167℃、-93.6℃。PCl5的空间结构如图所示。下列说法正确的是
A．1molPCl5分子含 14mol 共价键 B．PCl3的空间结构为平面三角形
C．键能不同导致 PCl5、PCl3的熔点不同 D．PCl5分子中共用电子对偏向氯
【答案】D
【解析】
【详解】
A．由 PCl5得空间结构图可知，1个PCl5分子中含有 5个共价键，则 1molPCl5分子含
5mol 共价键，故 A错误；
B．PCl3的中心氮原子的价层电子对数=3+ (5-3×1)=4，含有 1个孤电子对，空间构型
为三角锥形，故 B错误；
C．PCl5和PCl3都是共价化合物，键能不影响熔沸点，故 C错误；
D．Cl 元素电负性大于 P元素，则 PCl5分子中共用电子对偏向氯，故 D正确；
故选 D。
4．（2022·天津蓟州·高三期末）下列说法中，错误的是
A．碘晶体升华时破坏了共价键
B．单质的晶体中，一定不存在离子键
C．石墨有类似金属晶体的导电性，是混合型晶体
D．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
【答案】A
【解析】
【详解】
A．碘晶体是分子晶体，碘升华时破坏的是分子间作用力，而物质分子内的共价键没
有破坏，A错误；
B．单质构成晶体可能是分子晶体，晶体中只存在共价键，也可能是晶体中不存在共价
键如惰性气体是单原子分子；单质晶体也可能是共价晶体，如晶体硅中只存在共价键，
若是晶体中含有离子键，就属于离子晶体，该物质就是离子化合物，故单质晶体中一
定不存在离子键，B正确；
C．石墨是层状结构，在层内 C原子之间以共价键结合，每个 C原子与相邻的 3个C
原子形成 3个共价键，C原子上还有 1个价电子没有形成共价键，在层内自由移动，因
此石墨可以导电；在层间以分子间作用力结合，因此石墨有类似金属晶体的导电性，
属于混合型晶体，C正确；
D．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，若温度升高，压强降低，物
质分子间作用力减小，会变为气体，因此可燃冰可存在于海底，D正确；
故合理选项是 A。
5．（2022·山东·模拟预测）向 中加入足量硝酸，生成等量 、 气体，其反
应可表示为 (未配平)。下
列说法正确的是
A． 晶体的熔点比 晶体高
B．消耗，产生标准状况下 气体产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．参与反应，产生的气体与一定量的 混合后通入水中完全反应生成硝
酸，消耗的质量为
【答案】D
【解析】
【详解】
A． 晶体和 晶体都属于离子晶体， 的半径比 的半径大，故 晶体
的熔点低， 错误；
3.3.2 金属晶体与离子晶体(第2课时 离子晶体)（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修3）（解析版）.docx

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