3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴
A组
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
答案：B
2．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(　　)
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
答案：D
解析：蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项未过滤即蒸发，错误；加热过程中应用玻璃
棒不断搅拌，B项错误；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C错误。
3．为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加
过量 NaOH 溶液　③加适量盐酸　④加过量 Na2CO3溶液　⑤加过量 BaCl2溶液，正确的操作顺序是(
)
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
答案：D
解析：首先要明确除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO，可分别加入 Na2CO3溶液、NaOH 溶液和 BaCl2溶液，
且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成 CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的 BaCl2溶液只能用
Na2CO3溶液除去，故要先加入 BaCl2溶液，再加入 Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质 Ba2＋，而多余的
NaOH 和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于 NaOH 溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除
去Mg2＋，故 D项正确。
4．从海水中可以提取溴，主要反应为 2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是(　　)
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
答案：D
解析：Br－中Br 的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于
置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， D
正确。
5．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是(　　)
A．实验室保存溴通常加少量水
B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D．蒸馏塔中只发生了物理变化
答案：D
解析：溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确；经过吸收塔后，所得溶液中的 Br－浓度远大于进
入吹出塔之前的海水中的 Br－浓度，因此溴元素得到了富集，C正确；蒸馏塔中发生的反应为：2Br－＋
Cl2===2Cl－＋Br2，D错误。
6．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(　　)
A．加入适量的 KI 溶液
B．通入溴蒸气
C．加氢氧化钠溶液
D．加入适量的溴化钠溶液
答案：D
解析：A项，Cl2和Br2均与 KI 反应且引入了 I2杂质；B项，溴蒸气无法除去氯气；C项，氯气和液溴均能
与氢氧化钠反应；D项，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，既除去了氯气，又不会引入新的杂质。
7．在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为 3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋
NaBrO3＋3CO2，也有选用 SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是(　　)
A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
B．只有 SO2吸收过程发生了氧化还原反应
C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂
D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
答案：C
解析：①纯碱溶液作吸收剂的反应为 3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；② SO2作吸收剂的反应为
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上两个反应可知：①中 Br2既作氧化剂，又作还原剂，Na2CO3既
不是还原剂也不是氧化剂，②中 Br2只作氧化剂，均属于氧化还原反应。
8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收
答案：C
解析：苦卤中含有Br－，通入 Cl2可将 Br－氧化生成 Br2，A正确；粗盐中含有Ca2＋、SO 等杂质离子，故先
除杂得 NaCl，而 NaCl 的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B正确；工业上沉
淀海水中的 Mg2＋常采用 Ca(OH)2，不用 NaOH，因为 NaOH 的价格较高，C错误；Br2易挥发，用水蒸气吹
出后，用 SO2吸收，生成 H2SO4和HBr，富集后再用 Cl2处理 HBr 生成 Br2，D正确
9．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备
精盐的各步操作流程如下：
(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是________________________________________。
(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的 Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________
(填化学式)。
(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是 KOH 溶液，理由是_________________________________。
(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有______、________、________。
答案：(1)防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅
(2)BaCl2、Na2CO3
(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)会引入新杂质 K＋
(5)漏斗　烧杯　玻璃棒
解析：(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅。(2)第
②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量 BaCl2溶液，第④步操作是为了除去 CaCl2及过量
的BaCl2，则需要加入过量 Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所
以发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)不能
用KOH 溶液代替 NaOH 溶液，理由是会引入新杂质 K＋。(5)过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
10．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：
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