3.3 盐类的水解【分层解读】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

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3.3 盐类的水解

分层解读

考点一盐类的水解

1．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是

A．B．

C．D．

2．已知两种弱酸、的酸性：，在物质的量浓度均为的和的混合溶液

中，下列排序正确的是

A．

B．

C．

D．

3．已知 H2SeO3的各形态的分布系数 (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH 的变化如图所

示，下列说法错误的是

A．H2SeO3的

B．的水解常数

C．0.1 mol/L 的NaHSeO3溶液中：c(Na+)＞c( )＞c(H+)＞c(OH-)

D．C点pH 为5.47

4．已知溶于水后，会水解生成多种微粒。常温下，溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化

如图所示，纵轴表示其分布分数，则下列说法错误的是

A．根据图中信息，铁元素有 4种存在形态，它们总是大量存在

B．向 pH=10 的溶液中加硫酸至 pH=2，的分布分数先增大后减小

C．既能和强碱反应又能和强酸反应

D．的水解能力强于其电离能力

5．肼( )又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知在水溶液中的电离方程式为

，，常温下，将盐酸滴加到联氨( )的水溶

液中，混合溶液中随离子浓度变化的关系如图所示。

或

（1）表示与的变化关系的是___________(填“M”或“N”)。

（2）的水解方程式为___________。

（3）的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

（4）反应的平衡常数 ___________。

考点二影响盐类水解的主要因素

6．有等物质的量浓度的下列四种溶液：a．、b．、C．、d．，

其中大小关系判断正确的是

A．B．

C．D．

7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： +H2O⇌+OH-。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小

8．实验测得 0.5mol•L-1CH3COONa 溶液和 H2O的pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是

A．随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大

B．随温度升高，H2O的pH 逐渐减小，是因为水中 c(H+)＞c(OH-)

C．随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果

9．向三份 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，

则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

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