3.3 盐类的水解【分层解读】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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3.3 盐类的水解

分层解读

考点一盐类的水解

1．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是

A．B．

C．D．

【答案】D

【解析】A．水解的离子方程式为，表示的是其

电离方程式，A错误；

B．表示与反应生成硫化氢，B错误；

C．碳酸根离子的水解分步进行，且以第一步为主，即，C错误；

D．水解的离子方程式为，D正确；

答案选 D。

2．已知两种弱酸、的酸性：，在物质的量浓度均为的和的混合溶液

中，下列排序正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】A．据分析，混合溶液中，A不正确；

B．一般水解程度都很小，所以水解产生的浓度小于、的浓度，则

B不正确；

C．据分析，剩余酸根离子的浓度：，C不正确；

D．两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的总浓度一定大于水解产生的或的浓度，浓度很

小， D正确；

答案选 D。

3．已知 H2SeO3的各形态的分布系数 (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH 的变化如图所

示，下列说法错误的是

A．H2SeO3的

B．的水解常数

C．0.1 mol/L 的NaHSeO3溶液中：c(Na+)＞c( )＞c(H+)＞c(OH-)

D．C点pH 为5.47

【答案】A

【解析】A．由图可知，当溶液中时，溶液 pH=8.32，H2SeO3的

，A错误；

B．由图可知，溶液中时，溶液 pH=2.62，H2SeO3的

，则，B正确；

C．NaHSeO3是强碱弱酸盐，会发生电离、水解而消耗，而 Na+不变，所以 c(Na+)＞c( )。根

据选项 A分析可知 H2SeO3的，则，的电离程度大于其水解程度，

因此 0.1 mol/L 的NaHSeO3溶液显酸性，则 c(H+)＞c(OH-)，但盐水解、电离程度是微弱的，主要以盐的离

子存在，所以离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c( )＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；

D．，又由于 C点时，

，故此时，，所以 C点溶液的

pH=5.47，D正确；

故合理选项是 A。

4．已知溶于水后，会水解生成多种微粒。常温下，溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化

如图所示，纵轴表示其分布分数，则下列说法错误的是

A．根据图中信息，铁元素有 4种存在形态，它们总是大量存在

B．向 pH=10 的溶液中加硫酸至 pH=2，的分布分数先增大后减小

C．既能和强碱反应又能和强酸反应

D．的水解能力强于其电离能力

【答案】AD

【解析】A．pH 不同时，溶液中铁元素的存在形态及种数不同，因此铁元素有 4种存在形态，它们不总

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