3.2.5 离子反应的应用（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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3.2.5 离子反应的应用

A组

1．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是(　　)

A．OH－、Ca2＋、NO、SO B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

C．NH、Ag＋、NO、I－ D．K＋、OH－、Cl－、HCO

答案：B

解析：Ca2＋、SO 发生反应，生成难溶于水的 CaSO3，所以不能大量共存，A错误；Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

之间不发生反应，所以可以大量共存，B正确；Ag＋、I－发生反应，生成难溶于水的 AgI，所以不能大量共

存，C错误；OH－、HCO 反应生成水和碳酸根离子，所以不能大量共存，D错误。

考点　离子反应应用

2．下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是(　　)

A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO

答案：C

解析：A项，Ag＋与CO、Cl－不能大量共存；B项，Ba2＋与SO 不能大量共存；D项，四种离子能大量共存，

但加入稀硫酸时无气体生成。

3．实验室中有一瓶失去标签的试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓度均为 0.1

mol·L-1，则该试剂中含有的四种离子可能是(　　)

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CO D．K＋、Ca2＋、CO、OH－

答案：B

解析：A项，溶液中的正、负电荷不能相互抵消，即溶液不呈电中性； C项，H＋与CO 不能大量共存；D

项，Ca2＋与CO、OH－不能大量共存。

4．加入 NaOH 溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　)

A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋

答案：C

解析：凡是能与 OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与 OH－反应；而 SO 不与 OH

－反应，离子数目不会减少。

5．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A．透明的溶液：Fe3＋、K＋、NO、Cl－

B．含有 NaHCO3的溶液：SO、OH－、K＋、CO

C．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2＋、Ba2＋、NO、K＋

D．c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Cl－、OH－

答案：A

解析：Fe3＋、K＋、NO、Cl－相互之间不反应，能大量共存，故 A正确；HCO 与OH－不能大量共存，故 B

错误；使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，Mg2＋和OH－不能大量共存，故 C错误；c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液

呈酸性，OH－不能大量存在，故 D错误。

6．向等物质的量 NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是(　　)

A．OH－＋H＋===H2O

B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

答案：B

解析：向等物质的量 NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸至过量，依次发生反应 NaOH＋

HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，所以不可能

发生的反应是 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，故选 B。

7．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO

B．在含大量 Fe3＋的溶液中：NH、K＋、NO、OH－

C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO

D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO

答案：C

8．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(　　)

A．含有大量 SO 的溶液：加入 Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO

B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO、Cu2＋、K＋、Cl－

C．所含溶质为 NaHSO4的溶液：加入 K＋、CO、NO、Na＋

D．常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：加入 Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

答案：A

解析：含有大量 SO 的溶液中，SO、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO 各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴

加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下 Cu2＋不能大量存在，B错误；所含溶质为 NaHSO4的溶液中含有大

量氢离子，酸性条件下 CO 不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液呈酸性，酸性条件

下HCO 不能大量存在，D错误。

9．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则 M可能为(　　)

离子 NO SO H＋M

浓度/mol·L－12 1 2 1

A．Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋

答案：D

解析：设 M所带电荷数为 x，根据溶液呈电中性可得 2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得 x＝2，因此 M应该带 2个

单位的正电荷。由于 SO 与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以 M可能为 Mg2＋。

10．现有下列八种物质：① Cu，② CaO，③稀硝酸，④ Ba(OH)2固体，⑤ CO2，⑥ NaHSO4固体，⑦氨水，

⑧Al2(SO4)3。

(1)上述物质中属于电解质的是________(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____

________________________________________。

(3)⑧ 在水中的电离方程式为________________________________________。

(4)少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为__________________________________。

(5)将④的溶液逐滴加入⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为______________________________

_________________。

答案：(1)②④⑥⑧

(2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O

(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(5)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

解析：(1)②CaO、④ Ba(OH)2、⑥ NaHSO4固体、⑧ Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液里或熔融状态下能够

导电，属于电解质。(2)物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应是强酸溶液和强碱溶液

反应生成可溶性盐和水的反应，两种物质为 Ba(OH)2固体和 HNO3溶液，反应的化学方程式为 Ba(OH)2＋

2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。(3)Al2(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为

Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO。(4)少量的 CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式

为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

B组

11．某 100 mL 溶液可能含有 Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验

过程如下所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是(　　)

A．原溶液一定存在 CO 和SO，一定不存在 Fe3＋

B．原溶液一定存在 Cl－，可能存在 Na＋

C．原溶液中 c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D．若原溶液中不存在 Na＋，则 c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

答案：D

解析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，则溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，沉淀可能为 BaSO4或

BaCO3，沉淀部分溶解于盐酸，所以沉淀一定是 BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在 CO、SO，

硫酸钡沉淀是 2.33 g，物质的量是 2.33 g÷233 g·mol－1＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是(4.30 g－2.33

g)÷197 g·mol－1＝0.01 mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在 Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，

产生气体，为氨气，原溶液中一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 1.12 L÷22.4

L·mol－1＝0.05 mol。阳离子所带正电荷的物质的量之和为 0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为

0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，所以根据电荷守恒，一定存在氯离子。钠离子不能确定，则 n(Cl

－)≥0.01 mol，所以 c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。原溶液一定存在 NH、CO、SO 和Cl－，一定不存在 Fe3＋，A项正

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