3.2.5 离子反应的应用（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）
3.2.5 离子反应的应用
【学习目标】
1．能正确判断离子共存。
2．能用离子反应理解在溶液中进行的有关反应的定量关系。
【基础知识梳理】
一、离子共存问题
1．离子共存的判断方法
离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间____________________；若离子间能__________，则
不能大量共存。
2．离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况
(1)离子之间反应生成沉淀：如图连线的两离子之间。
(2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。
(3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。
3．离子共存判断的隐含条件
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。
离子 Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO
颜色
(2)溶液的酸碱性
①使石蕊变红色的强酸性溶液：与 H+反应的离子肯定不能大量存在，如_________________等。
②使石蕊变蓝色或使酚酞变红色的强碱性溶液：与 OH-反应的离子肯定不能大量存在，如___________
___________________等。
二、溶液中反应的定量关系
1．NaOH 溶液与 CO2反应
向NaOH 溶液中通入少量 CO2，此时发生反应的方程式为______________________________；若向反
应后的溶液中继续通入 CO2，反应方程式为______________________________。
将上述两个方程式合并，可得：______________________________。
2．NaHCO3溶液与碱的反应
写出下列离子方程式：
(1)NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：______________________________。
(2)碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水：________________________________________。
(3)碳酸氢钠溶液中加足量澄清石灰水：________________________________________。
3．碳酸盐、碳酸氢盐的离子反应
(1)在Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的现象为______________________________。
写出过程中的离子方程式：________________________、_________________________。
(2)在盐酸中滴入 Na2CO3溶液，现象为__________。
离子方程式：______________________________。
【课堂检测】
1．在溶液中能大量共存，加入 OH－后有沉淀析出的一组离子是( )
A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO
C．Cu2＋、NO、SO、Cl－ D．Ca2＋、NH、CO、Cl－
2．写出 Ca(OH)2溶液与 CO2反应的化学方程式和离子方程式。
Ca(OH)2过量：____________________________ ______________________________
CO2过量：________________________________ _______________________________
总反应（CO2过量）：_______________________ _________________________________
3．写出 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应的化学方程式和离子方程式。
NaOH 少量：________________________________________
________________________________________
NaOH 过量：________________________________________
________________________________________
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