3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用（习题精炼）（原卷版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第3章 铁 金属材料
3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用
一、选择题
1．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 的过程如图所示。下列叙述不正确的是(
)
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2↑
C．过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4转移 2 mol 电子
D．铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点
2． 离子在酸性溶液中与 反应，反应产物为 RO2、Mn2＋、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个
数之比为 2:5，则 x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．已知 2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向 100mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液
中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L
4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应，有 2mol 电子转移
5．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO2溶液制备 ClO2气体，化学方程式为
6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（ ）
A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NA
B．NC13 中所有原子都满足 8 电子结构
C．在 NaClO2 和NC13 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
6．在一定条件下 PbO2与Cr3+反应，产物是 Cr2O和Pb2+，则与 1.0molCr3+反应所需 PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
7．向 100mL 含等物质的量的 HBr 和H2SO3的混合溶液中通入 0.01mol Cl2，有一半 Br-变为 Br2（已知 Br2能氧化
H2SO3）。原溶液中 HBr 和H2SO3的浓度均为（ ）
A．0.0075 mol·L-1 B．0.008 mol·L-1
C．0.075 mol·L-1 D．0.08 mol·L-1
8．将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断正确的
是( )
A． Fe(NO3)x，中的 x为
B．反应中每生成 0.2 mol 还原产物，就有 0.6 mol 电子转移
C． HNO3在反应中只体现氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
9．用 48mL0.1mol/L 的FeSO4溶液，恰好还原 2.4×10－3mol [RO(OH)2]＋，Fe2+被氧化为 Fe3+，则 R元素的最终价
态为（ ）
A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价
10．以下关于铜跟浓、稀 HNO3反应的说法中错误的是 (　 )
A．1 mol 浓HNO3被还原转移 2 mol 电子 B．Cu 与浓 HNO3反应比与稀 HNO3反应剧烈，
C．Cu 与浓、稀 HNO3反应都不需加热 D．生成等量的 Cu(NO3)2，消耗浓 HNO3的量多
11．已知 H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将 0.1 mol Cl2通入 100 mL 含等物质的量的 HI 与H2SO3的混合溶液中，
有一半的 HI 被氧化，则下列说法不正确的是（ ）
A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl
B．通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为 5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SO ＋I2＋10Cl－＋16H＋
C．若再通入 0.02 mol Cl2，恰好能将 HI 和H2SO3完全氧化
D．HI 与H2SO3的物质的量浓度为 0.08 mol·L－1
12．将一定量的锌与 100mL 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 标准状况
将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 ，则下列叙述中错误的是
A．气体 A为 和 的混合物
B．反应中共消耗
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