3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

3.0 cande 2025-05-12 20 4 189.67KB 9 页 3知币
侵权投诉
第3章 铁 金属材料
3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用
一、选择题
1．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 的过程如图所示。下列叙述不正确的是(
)
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2↑
C．过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4转移 2 mol 电子
D．铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点
【答案】C
【解析】A. 过程 I利用太阳能将 Fe3O4转化为 O2和FeO，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，A正确；
B. 过程 II 实现了 FeO 与H2O反应生成 Fe3O4和H2的转化反应，其反应方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2↑，B
正确；
C. 过程Ⅰ：2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g），当有 2molFe3O4分解时，生成 1mol 氧气，而 n(Fe3O4)=116
g÷232 g/mol=0.5 mol，故生成 0.25mol 氧气，而氧元素由-2 价变为 0价，故转移 0.25mol×4＝1mol 电子，C错误；
D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点，D正确；
2． 离子在酸性溶液中与 反应，反应产物为 RO2、Mn2＋、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个
数之比为 2:5，则 x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】设 中 R元素化合价为+n 价，反应中 是氧化剂，Mn 元素从+7 价降为+2 价，R元素从+n
价升高为+4 价，则根据电子守恒规律可得：(7-2)×2=(4-n)×2×5，解得：n=3，此时 中(+3)×2+(-2)×4= -2，
即x=2，故答案为 B。
3．已知 2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向 100mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液
中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L
【答案】A
【解析】还原性 Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应
反应 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有 Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量= =0.15mol，若 Br-没
有反应，则 c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15mol Fe2+只能消耗 0.075mol 的Cl2，故有部分 Br-参加反应，设 FeBr2
的物质的量为 x，则 n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的 n(Br-)=0.3 mol，参加反应的 n(Br-)=(2x-0.3)mol，根
据电子转移守恒有 x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得 x=0.2 mol，所以原 FeBr2溶液的物质的量浓度为
=2mol/L。故选 A。
4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应，有 2mol 电子转移
【答案】C
【解析】A.KClO3中Cl 元素由+5 价下降为+4 价得到电子，故 A错误；
B. KClO3得到电子生成产物 ClO2，则 ClO2是还原产物，故 B错误；
C. H2C2O4中C元素化合价由+3 价升高到+4 价在反应中被氧化，故 C正确；
D. KClO3中Cl 元素由+5 价下降为+4 价化合价下降 1价得到一个电子，则 1molKClO3参加反应，有 1mol 电子转
移，故 D错误；
5．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO2溶液制备 ClO2气体，化学方程式为
6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（ ）
A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NA
B．NC13 中所有原子都满足 8 电子结构
C．在 NaClO2 和NC13 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【解析】A.缺标准状况，无法计算 22. 4 L NH3的物质的量和反应转移电子的数目，故 A错误；
B.NC13为共价化合物，电子式为 ，由电子式可知分子中中所有原子都满足 8 电子结构，故 C正确；
C.由方程式可知，NaClO2中氯元素的化合价升高被氧化，NaClO2为反应的还原剂，NC13中氮元素的化合价降
低被还原，NC13为反应的氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6，故 C错误；
D.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故 D错误；
6．在一定条件下 PbO2与Cr3+反应，产物是 Cr2O和Pb2+，则与 1.0molCr3+反应所需 PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
【答案】B
【解析】已知 Pb 由+4 价变为+2 价，Cr 由+3 价变为+6 价，设所需 PbO2的物质的量为 xmol，则有 1.0mol×1×(6-
3)=xmol×1×(4-2)，解得 x=1.5mol，故 B正确。
7．向 100mL 含等物质的量的 HBr 和H2SO3的混合溶液中通入 0.01mol Cl2，有一半 Br-变为 Br2（已知 Br2能氧化
H2SO3）。原溶液中 HBr 和H2SO3的浓度均为（ ）
A．0.0075 mol·L-1 B．0.008 mol·L-1
C．0.075 mol·L-1 D．0.08 mol·L-1
【答案】D
【解析】已知 Br2能氧化 H2SO3，说明 H2SO3的还原性比 Br-强，通入的 Cl2先与 H2SO3发生反应：
Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4，然后再与 Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。设 H2SO3和HBr 的物质的量都为
xmol·L-1，依据电子守恒可知，根据得失电子则有：0.01mol×2=0.1L×x mol·L-1×2+0.1L×x mol·L-1×，解得
x=0.008mol，所以 c (H2SO3)= c (HBr)= 0.08 mol·L-1，故选 D。
8．将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断正确的
是( )
A． Fe(NO3)x，中的 x为
B．反应中每生成 0.2 mol 还原产物，就有 0.6 mol 电子转移
C． HNO3在反应中只体现氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
【答案】B
【解析】A. 由N原子守恒可知，28=9x+1，解得 x=3，A错误；
B. N 元素的化合价由+5 价降低为+2 价，则反应中每还原 0.2 mol 氧化剂，就有 0.2 mol×(5-2)=0.6 mol 电子转移，
B正确；
C. 稀HNO3在反应中生成硝酸盐和 NO，则硝酸表现酸性和氧化性，C错误；
D. 磁性氧化铁中的 Fe 元素的化合价有+2 价和+3 价，则 Fe 元素部分被氧化，D错误；
9．用 48mL0.1mol/L 的FeSO4溶液，恰好还原 2.4×10－3mol [RO(OH)2]＋，Fe2+被氧化为 Fe3+，则 R元素的最终价
3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）.docx

共9页,预览3页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：9 页 大小：189.67KB 格式：DOCX 时间：2025-05-12

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 9
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注