3.2 水的电离和溶液的PH【分层解读】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

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3.2 水的电离和溶液的 PH
分层解读
考点一 水的电离及溶液的酸碱性
1．一定温度下，用水稀释 的一元弱酸 ，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(表示
水的离子积， 表示 的电离常数)
A．B．C．D．
2．水的电离过程为 ，在不同温度下其离子积常数不同， ，
。则下列关于纯水的叙述正确的是
A． 随着温度升高而减小
B．在 时，
C． 时水的电离程度大于 时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
3．25℃时，在等体积的① pH=0 的 溶液、② 0.05mol/L 的 溶液中，由水电离出的 c(H+)之
比是
A．1：10 B．1：5 C．1：20 D．1：100
4．已知 100℃时， ，在 100℃下将 的 溶液与 的硫酸溶液混合(忽略溶液混
合后体积变化)，若所得溶液 ，则 溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
5．在水的电离平衡中， 和 的关系如图所示：
(1)A 点水的离子积常数为 ，B点水的离子积常数为____。造成水的离子积常数变化的原因是____。
(2) 时，若向水中滴加盐酸，____(填“能”或“不能”)使体系处于 B点状态，原因是_____。
(3) 时，若盐酸中 ，则由水电离产生的 _______。
考点二 溶液的酸碱性与 PH 的计算
6．25℃时，若 pH = a 的10 体积某强酸溶液与 pH = b 的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之
前该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系是
A．a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7
7．常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 0.1 mol/L 盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了 1滴NaOH 溶液(1
滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
8．已知一种 的酸溶液和一种 的碱溶液等体积混合后所得溶液呈
酸性，其原因可能是
A．浓的强酸溶液和稀的强碱溶液混合 B．浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液混合
C．强酸溶液和弱碱溶液混合 D．生成了一种强酸弱碱盐
9．0.1 mol·L-1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化正确的是
①电离程度增大　② c(NH3·H2O)增大 ③ 数目增多　④ c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥
增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
10．某温度下，向 的蒸馏水中加入 晶体，保持温度不变，测得溶液中
。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于 B．由水电离出来的 的浓度为
C．加入 晶体后抑制水的电离 D．加水稀释，溶液中的 减小
11．(1)在某温度下，水的离子积常数为 ，则该温度下:
①某溶液中的 浓度为 ，则该溶液显______性。
②99 mL pH=1 的 溶液与 101 mL pH=12 的KOH 溶液混合(不考虑混合时溶液体积的变化)，溶液的
pH=______。
(2)现有①醋酸溶液、②盐酸、③硫酸，回答下列问题:
a．若三种溶液的 pH 相同，则其浓度由大到小的顺序是______(用序号表示，下同)。
b．若三种溶液的浓度相同，则 pH 由大到小的顺序是______。
c．中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为 、 、 ，则 、 、 的关
系为______(用等式表示，下同)。
d．体积和浓度均相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，需烧碱溶液的体积分别为 、
、 ，则 、 、 的关系为______。
12．已知水在 25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________ (填“A”或“B”)。其理由是_________。
(2)95℃时，将 pH=9 的NaOH 溶液与 pH=4 的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液
与H2SO4溶液的体积比_______ 。
(3)25℃时，等体积的 pH=12 的NaOH 溶液和氨水分别与 0.1mol/L 的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应
时消耗盐酸的体积_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)
(4)95℃时，某溶液由水电离出 H+的浓度为 10-8，则该溶液的 pH=_______。
(5) 在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
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