3.1.3 氧化还原反应（1）（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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3.1.3 氧化还原反应（1）
A组
1．下列叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．还原剂在反应中发生还原反应
答案：B
解析：A选项，氧化还原反应的本质是发生了电子转移，错误；B选项，化合物发生分解反应产生单质，
化合价一定会发生变化，正确；C选项，氧化剂和还原剂都是反应物，错误；D选项，还原剂发生氧化反
应，错误。
2．下列粒子中，化学性质最活泼的是（ ）
A．Cl2 B．Cl C．Cl- D．Ne
答案：B
解析：Cl 原子最外层电子数为 7，易得到 1个电子，不能稳定存在，所以化学性质最活泼；其他微粒在一
定条件下能存在。
3．盐酸具有的化学性质为（ ）
A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性
C．没有还原性 D．既有氧化性又有还原性，有酸性
答案：D
解析：HCl 中，H+为高价，具有氧化性，Cl-为低价态，具有还原性。
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(　　)
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Na2O＋H2O===2NaOH
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
答案：D
解析：A、B、C中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；D中Zn 元素、H元素化合价发生变化，为
氧化还原反应。
5．下列反应中，氯元素失去电子的是(　　)
A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2=====2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl2=====2HCl
答案：C
解析：氯元素失去电子的反应就是反应中氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高
到0价。
6．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　)
A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2
C．S→SO2 D．SO2→SO3
答案：A
解析：已知氢元素、氧元素的化合价分别为＋1价和－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零，计算各
组物质中硫元素的化合价，对比可知答案为 A。
7．NaH 与水反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中 H2O（ ）
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
答案：A
解析：NaH 中H为-1 价，H2O中有一个 H变成了 H2，故作氧化剂。
8．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ ）
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ ）
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ ）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）
A．2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2↑ B．2Na+ Cl2 = 2NaCl
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．CaO+ CO2= CaCO3
E．2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ F．CH4+2O2=====2CO2+2H2O
答案：E D B A F
9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO
（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移方向和数目。
（2）在该反应中，氧化剂是_____________，还原剂是_____________。
答案：（1）
（2）N2 C
10．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。
（1）氢气在氯气中燃烧
（2）氯气与石灰乳反应
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