3.1.3 氧化还原反应（1）（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）

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3.1.3 氧化还原反应（1）

【学习目标】

1．知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的

转移。

2．能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。

【基础知识梳理】

一、氧化还原反应基本概念

1．氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价___________。

2．氧化还原反应的实质

(1)氧化还原反应的概念

①有___________的反应叫作氧化还原反应。

②氧化反应：物质所含元素的原子___________的反应。

还原反应：物质所含元素的原子___________的反应。

如钠与氯气的反应，实质是钠原子___________，发生___________反应；氯原子___________，发生_

__________反应。

③反应过程中化合价变化，电子得失变化

(2)氧化还原反应概念之间的关系

化合价升高——________电子——被________——发生________反应——是________剂

化合价降低——________电子——被________——发生________反应——是________剂

二、氧化还原反应的表示方法——双线桥法

1．基本步骤

(1)标变价：正确标出反应前后化合价_________的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关

系。

(2)连线桥：用带箭头的线由___________指向___________，且对准同种元素。

(3)标得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数___________。

2．实例分析

该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中

CuO 中Cu 元素得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有___________，后一个“2e－”，表示____________

__________，共得 4个电子。

【课堂检测】

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的有_________________。

A．2H2+O2=====2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．CaCO3=====CaO+CO2↑ D．2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

2．根据第 1题，可以得出以下结论（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）：

化合反应_____________氧化还原反应；分解反应___________氧化还原反应；置换反应___________

氧化还原反应；复分解反应___________氧化还原反应。

3．分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（2）Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

（3）4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

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