3.1.3 铁盐和亚铁盐（自主学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（自主学
案）
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐和亚铁盐
课程学习目标
1．结合实验探究，掌握 Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。
2．通过实验学会 Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3．了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。
学科核心素养
1．通过对“Fe、Fe3＋、Fe2＋相互转化”的学习，强化变化观念。
2．通过对“Fe2＋、Fe3＋的检验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。
3．通过对“铁盐、亚铁盐”的学习，培养证据推理意识。
【新知学习】
常见的铁盐有 FeCl 3、 Fe 2(SO4)3 等，常见的亚铁盐有 FeCl 2、 FeSO 4 等。
一．铁盐
1.Fe3+的检验
【实验 3-2】观察实验，填写下表：
滴入 KSCN 溶液的现象 解 释（用离子方程式） 结论与应用
FeCl3溶液 溶液变红色 Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3可用来检验
Fe3+
FeCl2溶液 没有明显现象
2.Fe3+的氧化性
【实验 3-2】观察实验，填写下表：
在 FeCl3溶液中加入 现象 反应的化学方程式 结论
铁粉，充分反应
再加入 KSCN 溶液
加入铁粉，溶液变浅
绿色，再加 KSCN 溶
液，没有明显现象。
2Fe3+＋Fe=3Fe2＋氧化性：
Cl2>Fe3+>Fe2＋
再加入氯水，振荡 溶液变红色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe2＋＋2Cl－
由实验 3-2 得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化，Fe3+ Fe2+。
氧化剂
还原剂
3.Fe3+的氧化性
含有 Fe3＋的溶液呈 黄 色，Fe3＋处于铁的高价态，遇 Fe、Cu、HI、H2S等均表现 氧化性 。
(1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。
(2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为 Cu ＋ 2Fe 3
＋
== =Cu 2
＋
＋ 2Fe 2
＋
。
二.亚铁盐
1.Fe2+的检验
先加入 KSCN 溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红色。
【思考】鉴别 Fe2+时， 不能 （填“能”或“不能”）先加氯水，再加 KSCN 溶液，
原因是 无法排除亚铁离子的干扰 。
2.Fe2+的氧化性和还原性
含有 Fe2＋的溶液呈 浅绿 色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 还原性 为主，
如遇 Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现 还原性 。
Fe2＋的酸性溶液与 H2O2反应的离子方程式：2Fe 2
＋
＋ H 2O2＋ 2H ＋
== =2Fe 3
＋
＋ 2H 2O。
三.应用
1．判断离子共存
Fe2＋NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)；
Fe3＋S2－、I－、SO；
2．除杂
溶液 杂质 除杂方法
FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤
FeCl3FeCl2加足量氯水或 H2O2溶液
FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤
【思考】为什么在实验室配制 FeSO4溶液中常加入少量铁粉？
防止亚铁离子被氧化，2Fe3+＋Fe=3Fe2＋
【知识归纳总结】Fe3+、Fe2+的检验方法：
【知识进阶】
一．Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”
【问题探究】铁元素有三种价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之
为铁三角：
分析上图，思考下列问题：
1．不同价态铁元素之间转化的条件是什么？
由高价态转化低价态需要还原剂，由低价态转为高价态需要氧化剂。
2．实验室制取 FeCl2溶液时为什么要加入少量铁屑？
加入铁屑能防止 Fe2＋被氧化成 Fe3＋。
【知识归纳总结】
1．Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2或＋3价的铁：
如Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
3Fe＋4H2O=====Fe3O4＋4H2。
2．Fe2＋既有氧化性又有还原性：
如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
FeO＋CO=====Fe＋CO2
3．Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或 0价的铁：
如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。
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