3.1.2 铁的氧化物 铁的氢氧化物（自主学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）

3.0 cande 2025-05-12 22 4 564.72KB 9 页 3知币
侵权投诉
2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（自主学
案）
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁的氧化物 铁的氢氧化物
课程学习目标
1．了解铁的氧化物性质及用途。
2．掌握 Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
学科核心素养
1．通过对“铁及其氧化物”的学习，培养化学服务社会的责任意识。
2．通过对“Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备”的学习，培养实验探究和实验设计及评价的能力。
【新知学习】
一．铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3Fe3O4
俗名 － 铁红 磁性氧化铁
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁元素的化合价 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 ，＋ 3
稳定性 不稳定 稳定 稳定
类别 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物
与H＋反应的
离子方程式 FeO ＋ 2H ＋
== =Fe 2
＋
＋ H 2O
Fe2O3＋ 6H ＋
== =
2Fe 3
＋
＋ 3H 2O
Fe3O4＋8H＋===
Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
二．铁的氢氧化物
【实验 3-1】
在两支试管中分别加入少量的 FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入 NaOH 溶液，然后观察并描述发生的现象。
1.FeCl3和NaOH 溶液
现象： 产生红褐色沉淀
化学方程式： FeCl 3＋ 3NaOH=Fe(OH) 3＋ 3NaCl
离子方程式： Fe 3
＋
＋ 3OH －
== =Fe(OH) 3↓
2.FeSO4和NaOH 溶液
现象： 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式： FeSO 4＋ 2NaOH=Fe(OH) 2＋ Na 2SO4 ； 4Fe(OH) 2＋ O 2＋ 2H 2O == =4Fe(OH) 3
3.Fe(OH)2和Fe(OH)3都是 不 溶性 弱 碱，可以和酸反应。
Fe(OH)2非常容易被氧化为 Fe(OH)3，加热 Fe(OH)3时，失水生成红棕色的 Fe2O3 粉末。
反应方程式： 2Fe(OH) 3===== Fe 2O3＋ 3H 2O
【总结】
化学式 Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色状态 白色固体 红褐色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解 － 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应：
Fe 3
＋
＋ 3OH －
== =Fe(OH) 3↓
二者的关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状
沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为
4Fe(OH)2＋ O 2＋ 2H 2O == =4Fe(OH) 3
【知识进阶】
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制法
【问题探究】在两支试管里分别加入少量的 FeCl3和新制 FeSO4溶液，然后滴入 NaOH 溶液，观察并记录现象。
FeCl3溶液 新制 FeSO4溶液
实验
操作
思考探究下列问题：
1．两试管中有什么现象？久置于空气中又有什么现象？
甲中生成红褐色沉淀，久置不变色；乙中生成白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质
生成。
2．在制备 Fe(OH)2时，为什么要用新制的 FeSO4溶液并将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？
用新制的 FeSO4溶液为了防止 Fe2＋被氧化成 Fe3＋；滴管尖嘴插入液面以下是为了防止生成的 Fe(OH)2与O2接触
而被氧化。
3．在实验中，若想长时间观察到生成的白色 Fe(OH)2沉淀，除使用新制 FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反
应环境？
因为 Fe(OH)2易被氧气氧化而发生颜色变化，故应尽可能创造无氧环境以防止 Fe(OH)2被氧化。
【知识归纳总结】
1．防止 Fe(OH)2氧化的方法
(1)含Fe2＋的溶液必须是新制的，并放入 Fe 粉，以防 Fe2＋被氧化成 Fe3＋。
(2)除去溶液中溶解的 O2，其方法是加热煮沸 NaOH 溶液。
(3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。
(4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封。
(5)在容器内充满 H2等气体，保证无O2环境。
2．实验室制备 Fe(OH)2装置的改进
改进后装置①优点：
配制溶液的蒸馏水煮沸，除去溶解的氧气，然后用苯液封，防止空气溶解，装有NaOH 溶液的滴管插入液面下
慢慢挤出溶液，这些操作均能防止 Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。
装置②优点：
铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气，同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用，防止了 Fe(OH)2
与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。
【典例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________ (填序号)。
3.1.2 铁的氧化物 铁的氢氧化物（自主学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）.docx

共9页,预览3页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：9 页 大小：564.72KB 格式：DOCX 时间：2025-05-12

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 9
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注