3.1.2 电离平衡常数（课后作业）-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

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第三章溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

第2课时电离平衡常数

答案见末尾

1．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH H2CO3H2S H3PO4

则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．相同温度下，1mol/LH2S溶液的电离常数大于 0.1mol/LH2S溶液的电离常数

D．反应能够发生

2．用水稀释 0.1 mol/LHA 酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是

A．c(A-)/c(HA) B．c(HA)/c(H+)

C．c(H+)·c(A-) /c(HA) D．n(A-)

3．如图表示 25℃时，稀醋酸加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标可

以是

A．溶液的 B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度

4．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项不正确的是

弱酸 HCOOH HCN H2CO3

电离平衡常数(25℃)

A．

B．

C．

D．

5．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10 分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下

列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是 HF

B．K(HF)=7.2×10−4

C．HF 和NaCN 可以生成 HCN

D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

6．在相同温度时，10mL0.1mol/L 醋酸与 100mL0.01mol/L 醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．醋酸的电离常数 B．溶液的导电能力

C．pH 值D．中和时所需 NaOH 的物质的量

7．常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。

酸HClO H2CO3H2SO3HCN

Ka3.0×10-8

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.0×10-7

4.9×10-10

下列离子方程式正确的是

A．向“84”消毒液中通入少量 CO2：2ClO-+CO2+H2O=C +2HClO

B．向漂粉精溶液中通入少量 SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．向 KCN 溶液中通入少量 SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HS

D．向漂粉精溶液中通入少量 CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

8．在相同温度时，浓度均为 0.1mol/L 的HCl 和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka 为

的电离平衡常数)

A．两溶液的

B．两溶液的导电能力：

C．取 1mL 上述溶液加水稀释后，Ka 增大

D．分别完全中和等物质的量的 NaOH 时，消耗二者的体积：

9．常温下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是

A．B．C．D．

10．25℃时，在 2L 0.3mol/L 的HF 溶液中，有 0.02mol 的HF 电离成离子，求该温度下 HF 的电离常数。__

___________

11．生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：时，的，的。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

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