3.1.2 铁盐和亚铁盐-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

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3.1.2 铁盐和亚铁盐

考点精讲

考点 1：“铁三角”转化及应用

【问题探究】

已知：① 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，② Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，

③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

请探究下列问题：

（1）若无固体剩余，则溶液中阳离子存在的情况如何？

【解析】　一定存在 Fe2＋、Cu2＋，可能存在 Fe3＋。

（2）若有固体剩余，则溶液中阳离子存在的情况如何？

【解析】　一定存在 Fe2＋，可能存在 Cu2＋，一定不存在 Fe3＋。

【重点归纳】

1．“铁三角”转化关系

（1）Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe2＋、Fe3＋

如：Fe＋S=====FeS，Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3,3Fe＋

4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。

（2）Fe2＋既具有氧化性又具有还原性

如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe　FeO＋CO=====Fe＋CO2。

（3）Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为 Fe2＋或Fe

如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，

Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3。

2．“铁三角”转化的应用

（1）含 Fe2＋、Fe3＋的除杂问题

主要成分杂质除杂方法

FeCl3(aq) FeCl2(aq) 加入氯水或 H2O2

FeCl2(aq) FeCl3(aq) 加过量铁粉后过滤

FeCl2(aq) CuCl2(aq) 加过量铁粉后过滤

（）2离子的共存问题

①Fe3＋与I－、S2－等还原性离子不能大量共存。

②Fe2＋与Cl2、MnO(H＋)、ClO－、H2O2等氧化性粒子不能大量共存。

1．将金属铁、铜投入 FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　)

选项反应情况设想评价

当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 Fe2

＋、Cu2＋，一定无 Fe3＋正确，Fe3＋和铁、铜均可反应

当铁、铜均剩余时，溶液中一定有 Fe2

＋、Cu2＋，无 Fe3＋正确，铁和铜都与 Fe3＋反应，故无 Fe3＋

当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有

Fe2＋，无 Cu2＋正确，铜剩余，故无 Cu2＋

当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有 Fe2

＋、Cu2＋

不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余

的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁

先与 Fe3＋反应

【解析】D　因离子的氧化性强弱顺序为 Fe3＋>Cu2＋＞Fe2＋。如果 Fe3＋足量，Fe3＋可将铁和铜全部氧化

且Fe3＋可能还有剩余，A错误；当铁剩余时，溶液中不会存在 Cu2＋，B错误；当铜剩余时，溶液中肯定无

Fe3＋，一定有 Fe2＋，可能有 Cu2＋，C错误。

2．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的 (

)

A．锌粉　　B．镁粉　　C．铁粉　　D．铝粉

C　铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可提纯硫酸亚

铁，锌、镁、铝都有可能将亚铁离子置换成铁，并且会引入新的杂质锌离子、镁离子或铝离子等。

3．某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用如图所示方案：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①_______，②_______，③_______，④_______，⑤________。

（2）请写出相关反应的化学方程式：_______________________；

_____________________________________________________；

_____________________________________________________。

【解析】　从腐蚀 Cu 的废液中回收 Cu 的流程如图所示：

【答案】　(1) Fe① 　② FeCl2　③ Fe 和Cu　④ HCl　⑤ Cl2

(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu　2FeCl3＋Fe===3FeCl2　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

考点 2：Fe2＋、Fe3＋的检验

1．Fe2＋、Fe3＋的一般检验

Fe2＋Fe3＋

（1）观察法浅绿色棕黄色

（2）加碱

法(NaOH)

①现象：白色沉淀―――→灰绿色―――→

红褐色沉淀；

②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)；

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)

①现象：红褐色沉淀；

②反应：Fe3＋＋3OH－

===Fe(OH)3↓(红褐色)

（3）显色法

(加SCN－)

①现象：加入 KSCN 溶液无明显现象，再滴

入氯水变成红色溶液；

②反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)

①现象：加入 KSCN 溶液，溶

液变为红色；

②反应：Fe3＋＋3SCN－

===Fe(SCN)3(红色)

2.检验 Fe2＋的注意事项

（1）只含 Fe2＋的溶液：检验 Fe2＋加入试剂的顺序

待测液―――――――→不变色――――――――――――→

红色(含Fe2＋、不含 Fe3＋)。

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