3.1.1 铁的单质、氧化物和氢氧化物（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第3章铁金属材料

3.1.1 铁的单质、氧化物和氢氧化物

一、选择题

1．下列关于铁及其化合物的描述中，正确的是（）

A．铁的硬度很小 B．铁可以被磁铁吸引

C．Fe 在O2中燃烧生成 Fe2O3D．常温下，Fe 与浓硫酸不反应

【答案】B

【解析】A．纯铁的硬度小于钢，但相对来讲硬度不是很小，故 A错误；

B．磁铁能吸引 Fe 单质，属于物理性质，故 B正确；

C．Fe 在O2中燃烧生成 Fe3O4，故 C错误；

D．常温下，浓硫酸和 Fe 发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化，故

D错误；

2．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是( )

A．O2B．Fe C．Cu D．Na

【答案】B

【解析】A．O2不是金属，与硝酸、硫酸不反应，A与题意不符；

B．Fe 在冷、浓的硝酸或硫酸中反应在金属的表面形成致密氧化膜，发生钝化，B符合题意；

C．Cu 在冷、浓的硝酸发生氧化还原反应，不能形成致密的氧化膜，C与题意不符；

D．Na 在冷、浓的硝酸或硫酸中发生氧化还原反应，不能形成致密的氧化膜，D与题意不符；

3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两

圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（

A．OH−+HCl=H2O+Cl−B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑

【答案】C

【解析】A. 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为 H++OH−=H2O，A项错误；

B. 氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为 Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，B项错误；

C. 铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C项正确；

D. 铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，D项错误；

4．将铁粉加入到的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是（）

A．铁粉有剩余，反应后的溶液呈浅绿色

B．向反应后的溶液中滴入无色溶液，溶液仍呈无色

C．反应后的溶液中和的物质的量之比为

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

【答案】C

【解析】A. ，，由知，反应后剩

余，铁粉全部溶解，反应生成，A项错误；

B．过量，滴入无色溶液，溶液显红色，B项错误；

C.根据 A项分析可知反应后的溶液中和的物质的量之比为，C项正确；

D.根据 A项中方程式可判断氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D项错误；

5．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息，以证

明火星上存在或曾经存在过 H2O。以下叙述正确的是( )

A．铝热剂就是单指 Fe2O3和铝粉的混合物

B．检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加 KSCN 溶

液

C．分别还原 amolFe2O3所需 H2、Al、CO 的物质的量之比为 3∶2∶3

D．明矾属于硫酸盐，是混合物

【答案】C

【解析】A．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为 Al 和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故 A错

误；

B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加 KSCN 溶液，Fe2O3的检验过程：样品→

粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加 KSCN 溶液，故 B错误；

C．amolFe2O3被还原得到 6amol 电子，则分别消耗 H2、Al、CO 3amol、2amol、3amol，物质的量之比为 3：

2：3，故 C正确；

D．明矾为 KAl(SO4)2·12H2O，是结晶水化合物，属于硫酸盐，为纯净物，故 D错误；

6．向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入 150mL4mol/L 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出

2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的 H2在加热条件下还原相同质

量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）

A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol

【答案】A

【解析】混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况)，且所得溶液中加入 KSCN

溶液，无血红色出现，证明混合物中的 Fe 全部转化为溶液中的溶质 Fe(NO3)2，根据 N元素守恒可得，

n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4 mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，则 n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的 H2在加热

条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25 mol。答案选 A。

7．有关铁的化合物的说法中，错误的是（）

A．FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成

B．由图示操作可制取

C．、都可以由化合反应制得

D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象

【答案】A

【解析】A、FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，故 A错误；

B、易被氧化，煤油可以隔绝空气，故 B正确；

C、铁和氧气化合生成四氧化三铁，氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，故 C正确；

D、氢氧化铁胶体呈红褐色、透明，胶体能发生丁达尔现象，故 D正确；

8．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉

往往会变成红棕色(主要成分是 )。下列说法正确的是

A．还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应

B．富脂食品长时间放置易被还原

C．变质的还原性铁粉溶入稀盐酸中得到的溶液可以腐蚀铜制线路板

D．如果在包装盒内放入，也可起到与铁粉同样的作用

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