3.1.1 弱电解质的电离平衡（课后作业）-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

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第三章溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

第1课时弱电解质的电离平衡

答案见末尾

1．室温下，向 10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法中正确的是

A．溶液中离子的数目减小

B．再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．溶液中增大

2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且 c(H+)增大，应采取的措

施是

A．加入 NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度

3．下表中物质的分类组合完全正确的是

选项 A B C D

强电解质 KNO3H2SO4BaSO4NaOH

弱电解质 CH3COOH BaCO3HClO NH3

非电解质 SO3Fe H2O C2H5OH

4．下列事实一定能说明是弱电解质的是

A．属于有机化合物

B．能与乙醇发生酯化反应

C．用溶液做导电实验，灯泡较暗

D．常温下，能与反应，生成

5．同一温度下，金属导体 a、强电解质溶液 b、弱电解质溶液 c，三者的导电能力相同，若升高温度后，

它们的导电能力强弱顺序是

A．b>a>c B．a=b=c C．c>b>a D．b>c>a

6．下列电离方程式正确的是

A．NaHSO4= Na++ HSO B．NaHCO3Na++H++CO

C．H3PO43H++PO D．HF H++F-

7．对于 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液，CH3COOH CH3COO-＋H＋，下列说法错误的是

A．温度降低后，溶液的酸性增强 B．温度升高后，溶液的酸性增强

C．升高温度能促进弱电解质的电离 D．温度升高，比值增大

8．已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中

的值增大，可以采取的措施有

①加少量烧碱 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②④ C．②③④ D．①④

9．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是

A．曲线 A表示 NaCl 固体中滴加蒸馏水

B．曲线 B表示 CH3COOH 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液

C．曲线 C表示 Ba(OH)2溶液中通入 CO2

D．曲线 D表示氨水中滴加等浓度的醋酸

10．对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的 pH：醋酸>盐酸

B．使温度都升高 20℃后，两溶液的 pH 均减小

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多

11．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，应加入的物质

或采取的措施是(不考虑气体逸出)

①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③ NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥ MgCl2固体

A．①③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．③⑤

12．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中 CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c(H+)减小

D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

13．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．B．

C．D．

14．向溶液 a中滴加溶液 b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是

选项溶液 a溶液 b

C氨水

15．室温下，往 0.001mol·L-1 的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能

使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是

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