3.1.1 氯气的发现与制备（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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3.1.1 氯气的发现与制备
A组
1．海水中含量最多的离子是(　　)
A．钠离子 B．氯离子
C．钙离子 D．镁离子
答案：B
2．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是(　　)
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
答案：D
解析：若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制浓盐酸的用量，并且浓盐酸易挥发出来，A错
误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易造成中毒事故，应该在通风橱中进行， B错误；饱和食盐水不
能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，若试纸变蓝，
则氯气已收集满，D正确。
3．电解饱和食盐水时，与电源负极相连的电极上得到的气态物质是(　　)
A．氯气 B．氢气 C．烧碱 D．氯化氢
答案：B
解析：与电源负极相连的电极上得到的气态物质是氢气。
4．下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是(　　)
A．二氧化锰与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集氯气
D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收
答案：C
解析：氯气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集。
5．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法正确的是(　　)
A．该装置图中只存在两处错误
B．该实验中收集氯气的方法正确
C．为了防止氯气污染空气，必须用饱和食盐水进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以验证是否有
氯气逸出
答案：D
解析：A项，该装置应有加热仪器，收集时导管应长进短出，最后还应有尾气处理装置，错误；B项，收
集氯气时，导管应长进短出，错误；C项，Cl2难溶于饱和食盐水，不能被吸收，错误。
6．下列关于氯的说法不正确的是(　　)
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水法收集
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D．氯是重要的“成盐元素”，主要以 NaCl 的形式存在于海水和陆地的盐矿中
答案：A
解析：氯元素在自然界中只以化合态存在，A项错误；Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集，
B项正确；氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故 C正确；氯元素主要以 NaCl 的形式存在，故 D
正确。
7．下列关于氯气制备原理的说法中不正确的是(　　)
A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的碳棒上方充满黄绿色气体
B．工业上制取氯气的原料是饱和食盐水
C．实验室制法和工业制法的反应实质是相同的
D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
答案：D
解析：电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在与电源正极相连的碳棒上转化为 Cl2，A项正确；浓盐酸具有挥发
性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少氯化氢的损失，D项错误。
8．实验室用浓盐酸和足量的 MnO2共热制氯气时，若实际参加反应的 HCl 为0.2mol，理论上可收集到的氯
气的质量（ ）
A．约等于3.55 g　　　　　B．小于 3.55 g C．大于 3.55 g　　　D．约等于7.1 g
答案：B
解析：计算可得，参加反应的 HCl 可以产生Cl2 3.55g，由于实验装置中会有气体残留不能完全收集，因此
收集到的气体小于 3.55g。
9．某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K闭合
片刻后，请回答下列问题：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________________。
(2)a 为电源的________(填“正”或“负”)极；D中收集的气体是______________________。
(3)C 试管盛放____________溶液。溶液中 A电极附近的现象为______________________________________。
答案：(1)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)负　氢气(或H2)
(3)淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等其他合理答案均可)　有气泡产生，溶液由无色变为红色
解析：电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空气小，用向下排空气法收集，所以 D中收集
的气体是 H2，而H2在与直流电源的负极相连的电极上产生，所以 a为电源的负极，A电极上除了有氢气生
成外，溶液中还生成 NaOH，所以遇酚酞溶液变红。b为电源的正极，B极上产生氯气，可以用淀粉碘化钾
溶液检验。
10．下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中 A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是________，其作用是________________________，水槽中盛放的液体是________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度
合乎要求时，应_______________________；当氯气收集完毕时，应__________________________。
答案：(1)NaOH 溶液　吸收多余的 Cl2　饱和食盐水
(2)打开 B夹，关闭A夹　打开 A夹，关闭B夹　打开 B夹，关闭A夹
解析：用饱和食盐水可洗去 Cl2中混有的 HCl，又使Cl2损失较少，故可用排饱和食盐水法收集 Cl2。处理制
Cl2的尾气最好的试剂是强碱溶液。
11．某研究性学生小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________。
(2)如果将过量的二氧化锰与 20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06
mol。其主要的原因有
①_______________________________；②______________________________。
(3)L 的作用是____________________________；B的作用是___________________________。
(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_________________________________________。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)①反应中随着 HCl 的消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与 MnO2反应　②加热时有部分HCl 挥发而损失
(3)恒压条件下确保浓盐酸顺利滴加　利用Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的性质来贮存Cl2
(4)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
解析：实验室制取 Cl2时，使用浓盐酸和 MnO2加热的反应，随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止；另外
浓盐酸挥发，也导致其浓度降低，因此为防止浓盐酸挥发，可将浓盐酸慢慢滴下，同时用小火慢慢加热。
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