3.1.1 氯气的发现与制备（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）

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3.1.1 氯气的发现与制备

【学习目标】

1．知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途。

2．初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。

3．学会实验室制取氯气的方法，通过分析、推理，设计并完成实验。

【基础知识梳理】

一、氯气的发现

1．元素的存在形态

游离态：元素以_________形式存在的状态。

化合态：元素以_____________形式存在的状态。

2．氯元素在自然界中的存在

在自然界中，氯元素全部以__________的形式存在。

海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以____________、_________等氯化物的形式存在。

3．氯气的发现

1774 年，瑞典化学家舍勒将___________与____________混合加热，意外的产生一种具有强烈_______

_______气味的_________气体。

1810 年，英国化学家戴维仔细研究了这种气体，并将其命名为氯气。

二、氯气的实验室制法

1．反应原理

实验室常用 MnO2将浓盐酸中化合态的氯元素氧化为游离态的氯气，化学方程式：

_____________________________________________。

2．仪器装置

(1)气体发生装置类型：_________________________。

(2)发生装置所用仪器的名称为_________________________。

3．收集方法

用______________排空气法，理由是______________________________。

4．尾气处理

烧杯内盛放的液体是________________，其作用是______________________________________。

三、氯气的工业制法

1．实验探究——模拟工业制备氯气

(1)实验过程

按下图所示电解饱和食盐水的装置进行实验。

①接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时间后，将小试管套在 a管上，收集 U形管

左端产生的气体。2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，

检验收集到的气体。

②取一支小试管，用向上排空气法收集从 b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。

③关闭电源，打开 U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加 1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。

(2)现象与推理

实验现象结论

①

②

③

(3)实验结论

根据实验推断电解饱和食盐水的产物是____________________________。

2．氯碱工业

(1)工业制取氯气的反应原理：___________________________________________。

(2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取______________________等产品的工业。

【课堂检测】

1．有关实验室制取氯气的说法中，正确的是（）

A．能用排水法收集氯气

B．如果加入足量的 MnO2，盐酸将会完全反应

C．可以用澄清石灰水来吸收氯气

D．如果加入足量的浓盐酸，MnO2将会完全反应

2．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂

B．与电源正极相连的电极区有 NaOH 生成

C．与电源负极相连的电极上有氯气生成

D．电解饱和食盐水的过程中 Na＋的浓度减小

3．要得到干燥的氯气，应使氯气通过（）

A．浓 H2SO4 B．固体烧碱 C．生石灰 D．饱和食盐水

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