2.4 化学反应的调控（课后作业）-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

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第二章化学反应速率与化学平衡

第四节化学反应的调控

答案见末尾

一、单选题

1．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应  ，体系中各

物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线①表示的百分含量

B．的键能总和大于的键能总和

C．若点为反应平衡点，此时平衡常数

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

2．不属于工业合成氨条件的是

A．铁触媒做催化剂 B．常压 C．500℃左右 D．N2和H2的投料比为 1∶2.8

3．一定温度下，在恒容密闭容器中，将和一定量的混合加热可得下列平衡

，已知平衡后物质的量为且。下列说法正确的是

A．CO 的平衡转化率为 B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大

C．反应前物质的量浓度为 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应

4．反应 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的

是

A．增大 Fe3+浓度 B．减小 SCN-浓度

C．增大 Fe(SCN)3浓度 D．滴加 NaOH 溶液

5．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量

C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率

6．在一定温度下，反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡常数为 0.25，若将 10mol 的Z(g)通入体积为 10L 的密

闭容器中，在该温度时 Z(g)的最大分解率接近于

A．50% B．80%

C．88% D．95%

7．已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒温恒容的密闭容器中通入 2molN2和

6molH2，达到平衡时放出热量 73.6kJ，则 N2的转化率为

A．40% B．80% C．30% D．60%

8．一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的 Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌2R(g)。

容器温度/℃

物质起始浓度/mol∙L-1

物质平衡浓

度/mol∙L-1 达到平衡所需时间/min

Q P R

甲280 1.5 3.0 1.8 20

乙280 4.5 9.0 15

丙360 1.5 3.0 1.2 8

下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1

C．反应到达平衡时，容器乙中，物质 P的转化率为 90%

D．反应到达平衡时，向容器丙中再充入 0.1mol·L-1 的Q、0.2mol·L-1 的P和0.2mol·L-1 的R，则反应将向正

反应方向进行

9．把 NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶

放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的

A．分子数 B．质量 C．颜色 D．平均相对分子质量

10．将 E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g) G(g)，已知该反应的平衡

常数如表。下列说法正确的是

温度/℃ 25

230

平衡常

数

5×1042 1.9×10-5

A．正反应是吸热反应

B．25℃时，反应 G(g) E(s)＋4F(g)的平衡常数为 0.5

C．80℃时，测得某时刻 F、G的浓度均为 0.5mol·L-1，此时 v正>v 逆

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量 G(g)，达新平衡时，G的体积分数增大

二、填空题

11．在密闭容器中发生如下反应；达到平衡后，改变下列条件，判断

平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)

(1)升高温度，平衡_______移动；

(2)增大压强，平衡_______移动：

(3)增大 H2(g)浓度，平衡_______移动：加入 C，平衡_______移动；

(4)加入催化剂，平衡_______移动。

三、原理综合题

12．Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g) CO2+H2。T℃时，往 1L 密闭容器中充入

0.2molCO 和0.3mol 水蒸气。反应建立平衡后，体系中 c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数

K=_______（填计算结果）。

（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮

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