2.3.4分子结构与物质的性质（第4课时 氢键及其对物质性质的影响）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

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第三节 分子结构与物质的性质
课时 4
氢键及其对物质性质的影响
一、单选题
1．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，
氨催化氧化生成 NO，进而继续被氧化为 NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应
可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1。工业
上将含 NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得 NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入 NH3
在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列说法正确的是
A．NH3转化为 NH ，键角变大
B．[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键
C．NO 空间构型为直线形
D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键
2．水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是
A．水是弱电解质，其电离方程式为 2H2O=H3O++OH-
B．水分子之间存在氢键，因此水比 H2S更稳定
C．常温下，由水电离出 c(H+)=1×10−12mol·L−1 的溶液可能呈碱性
D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气
3．四种元素基态原子的电子排布式如下：① ；② ；③ ；
④ 。下列有关比较中错误的是
A．第一电离能：①＞②＞③＞④ B．原子半径：④＞③＞①＞②
C．电负性：①＞②＞③＞④ D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞
④
4．下列有关比较中，顺序排列错误的是
A．微粒的半径：
B．共价晶体的硬度： <晶体硅<金刚石
C．物质的沸点：
D．离子晶体的熔点：
5．黑火药爆炸时发生的反应为 。下列说法错误的是
A． 是含有共价键的离子化合物
B．上述元素的简单离子中，半径最大的是
C．等物质的量浓度的水溶液的酸性：
D．N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键
6．有五组同族元素的物质，在 时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①(a)
② (b)58.7
③ (c)19.4
④(d)-42.0
⑤(e)
对应表中内容，下列各项中正确的是 A．a、b、c的化学式分别为 Xe、 、HF
B．第④组中各化合物的稳定性顺序为： ，因为水中存在氢键
C．第②组物质均有氧化性；第③组物质酸性强弱是
D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高
7．下列对有关事实的原因分析错误的是
事实 原因
A白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中 P−P 键间的夹角是 109°28′
B分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性
C键的极性 H−O 键＞H−S 键O的电负性大于 S的电负性
D通常状况下，1体积水溶解 700 体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响
A．A B．B C．C D．D
8．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有 2个未成对电子，
X原子的 K层与 M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于 X与Y原子的最外层
电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是
A．原子半径 B．X的第一电离能比同周期相邻元素的
大
C．W与Y形成的化合物不能与酸反应 D．Z的简单氢化物的熔沸点比 W的高
9．研究发现，在 CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载
的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。下列分析正确的是
A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>O
B．元素第一电离能顺序为：Mn<C<O
C．沸点顺序为：CH3OH>H2O>CO2>H2
D．CO2、H2、CH3OH 均为非极性分子
10．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．水分子的电子式为
B．水只有氧化性没有还原性
C．冰的密度比水小是因为冰中水分子间形成氢键
D．水的电离方程式为
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加
剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的 s能级电子总数是 p能
级电子总数的 2/3。
下列说法不正确的是
A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z
B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W
C．Z分别与 X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
D．WX3、X2Y中W原子和 Y原子的杂化轨道类型相同
12．氨硼烷(NH3BH3) 是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与 N原子相
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