2.3.4分子结构与物质的性质（第4课时氢键及其对物质性质的影响）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（详解版）

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第三节分子结构与物质的性质

课时 4

氢键及其对物质性质的影响

一、单选题

1．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，

氨催化氧化生成 NO，进而继续被氧化为 NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应

可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1。工业

上将含 NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得 NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入 NH3

在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列说法正确的是

A．NH3转化为 NH ，键角变大

B．[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键

C．NO 空间构型为直线形

D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键

【答案】A

【解析】

【详解】

A．氨气中有孤对电子，氨气转化为铵根离子键角变大，A正确；

B．[Cu(NH3)4]+中含有配位键和极性共价键，不含离子键，B错误；

C．NO 中氮原子价层电子对数为，含有一对孤对电子，空间构型为

V形，C错误；

D．氨气易溶于水的原因是氨气分子与水分子之间能形成氢键，D错误；

答案选 A。

2．水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是

A．水是弱电解质，其电离方程式为 2H2O=H3O++OH-

B．水分子之间存在氢键，因此水比 H2S更稳定

C．常温下，由水电离出 c(H+)=1×10−12mol·L−1 的溶液可能呈碱性

D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气

【答案】C

【解析】

【详解】

A．水是弱电解质，不完全电离，电离方程式为 2H2O H3O++OH-，A错误；

B．水比 H2S稳定是因为 O-H 键的键能大，与氢键无关，氢键影响的是物理性质，B

错误；

C．常温下，由水电离出 c(H+)=1×10−12mol·L−1 的溶液中水的电离受到抑制，酸或碱的

电离都可以抑制水的电离，所以溶液可能呈碱性，C正确；

D．水与氯气反应时，水既不被还原也不被氧化，D错误；

综上所述答案为 C。

3．四种元素基态原子的电子排布式如下：① ；② ；③ ；

④ 。下列有关比较中错误的是

A．第一电离能：①＞②＞③＞④ B．原子半径：④＞③＞①＞②

C．电负性：①＞②＞③＞④ D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞

④

【答案】C

【解析】

【详解】

由四种元素基态原子电子排布式可知，① 1s22s22p3是N元素、② 1s22s22p4是O元素、

③ 是 P元素、④ 是 Si 元素。

A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但是 N的电子为 2p 轨道为半满状态，第

一电离能较大，因而第一电离能 N＞O，P元素原子 3p 能级容纳 3个电子，为半满稳

定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 Si＜P，同主族

自上而下第一电离能降低，所以第一电离能 N＞P，所以第一电离能 S＜P＜ O＜

N，即①＞②＞③＞④，故 A正确；

B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 Si＞P，N＞O，电子层越多原子半

径越大，故原子半径 Si＞P＞N＞O，即④＞③＞①＞②，故 B正确；

C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性 N＜O，Si＜P，N元素非金属性与 P元素

强，故电负性 O＞N＞P＞Si，即②＞①＞③＞④，故 C错误；

D．四种元素的最简单氢化物都是分子晶体，相对分子质量越大的分子间作用力越大，

则沸点越高，由于 H2O和NH3含氢键，沸点较高，则沸点 H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即

②＞①＞③＞④，故 D正确；

故选：C。

4．下列有关比较中，顺序排列错误的是

A．微粒的半径：

B．共价晶体的硬度： <晶体硅<金刚石

C．物质的沸点：

D．离子晶体的熔点：

【答案】B

【解析】

【详解】

A．Al3+、Na+核外电子排布相同，有 2个电子层，电子层数相同，半径随着原子序数

递增而减小，r(Na+)＞r(Al3+)，Cl-结构示意图为，电子层数为 3，半径最大，

即微粒半径大小顺序是，r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故 A说法正确；

B．共价晶体硬度可以从键能角度考虑，C的原子半径小于 Si 的原子半径，因此键长

的大小顺序 Si-Si＞Si-C＞C-C，键长越长，键能越小，因此硬度大小顺序是金刚石＞

SiC＞晶体硅，故 B说法错误；

C．H2O和HF 含有分子间氢键，AsH3不含分子间氢键，沸点最低，常温下 H2O为液体，

HF 为气体，因此 H2O的沸点高于 HF，故 C说法正确；

D．离子晶体熔点与晶格能有关，晶格能大小与离子半径以及所带电荷数有关，r(K+)

＞r(Na+)＞r(Mg2+)，r(Cl-)＞r(O2-)，晶格能大小顺序是 MgO＞NaCl＞KCl，离子晶体熔

点为 MgO＞NaCl＞KCl，故 D说法正确；

答案为 B。

5．黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是

A．是含有共价键的离子化合物

B．上述元素的简单离子中，半径最大的是

C．等物质的量浓度的水溶液的酸性：

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