2.3.3 物质的量浓度（自主学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（自主学

案）

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第三节物质的量

第3课时物质的量浓度

课程学习目标

1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度

之间的相互关系进行简单计算。

3.能配制一定物质的量浓度的溶液。

学科核心素养

1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

【知识回顾】

一．溶质的质量分数

1．概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

2．表达式： w＝×100%

二．饱和溶液和溶解度

1．饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到

的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．溶解度：一定温度下， 100g

溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。

符号： S 单位： g

3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系：

w= ×100%

【新知学习】

三．物质的量浓度

1．概念：用单位体积的溶液里所含溶质

的物质的量表示溶液组成的物理量。

2．符号为 c B ，单位： mol/L

或

mol·L －

。

3．表达式： cB＝。

意义：如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 1 mol/L。

【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。

（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。

（3）与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为 NaOH)。

（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。

（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。

【例题 1】从 200 mL 2 mol/L 的NaOH 溶液中取 100 mL 溶液，此 100 mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有

NaOH 的物质的量为多少？

取出 100 mL 溶液的物质的量浓度仍为 2 mol/L ，含有 0.2 mol NaOH。

四．配制一定物质的量浓度的溶液

【实验 1--5】用 NaCl 固体和蒸馏水为原料配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液

1．容量瓶

2．容量瓶使用注意事项

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。

②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。

③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。

3．一定物质的量浓度溶液的配制过程

以配制 100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl 溶液为例

(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100__mL

容量瓶。

(2)实验步骤

【知识进阶】

一．物质的量浓度、质量分数的关系及计算

1．有关物质的量浓度的计算

(1)计算的基本公式：c＝＝。

(2)计算的基本类型和方法

①已知溶质的质量

②已知溶液中某种粒子的数目

③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算

c＝

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