2.3.3 物质的量浓度（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第2章 海水中的重要元素—钠和氯
2.3.3 物质的量浓度
一、选择题
1．实验室欲用 晶体配制 的 溶液，下列说法正确的是（ ）
A．要完成实验需称取 晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】A. 配制 的 溶液，需要 晶体的质量
，A项错误；
B. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、
药匙、玻璃棒、烧杯、 容量瓶、胶头滴管等，B项错误；
C. 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C
项错误；
D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据 可知溶液浓度偏高，D项正确；
2．在无土裁培中，配制 1L 内含 0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用 KCl、NH4Cl 和
(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24mol
C．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol
【答案】D
【解析】1L 混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故 n(Cl-)=n(NH4Cl)
+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；
n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；
n( )=n(K2SO4)=0.24mol；
用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-
0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n( )=0.24mol，D符合题意。
3．在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba2＋的物质的量
是（ ）
A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5 mol
【答案】D
【解析】依据图示可知钠离子浓度为 1.0mol/L，镁离子浓度为 0.5mol/L，氯离子浓度为 3.0mol/L，则依据电荷
守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得 c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为 D。
4．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（ ）
A．配制 500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0g
B．配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长
C．定容时，仰视刻度线
D．配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
【答案】D
【解析】A. 配制 500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为 0.5L×0.1mol/L ×250g/mol=12.5g，称取
的质量偏少，浓度偏低，故 A错误；B. 配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气
中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故 B错误；C. 定容时，仰视刻度线，导致溶液
的体积偏大，浓度偏低，故 C错误；D. 配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷
却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故 D正确；故选 D。
点睛：根据 c= 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V引起的，若
n比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n比理论值大，或 V比理论值小时，都会使
所配溶液浓度偏大。
5．关于溶液的配制，下列说法正确的是（ ）
A．配制 480mL 溶液，需要称量 晶体 12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C．称量 5.3g 碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】A.由于实验室没有 480mL 的容量瓶，配制溶液时应选用 500mL 的容量瓶，则需要 的质
量为 ，故 A错误；
B.稀释浓硫酸时会放出大量的热，没有冷却到室温就立即转移到容量瓶中定容，待溶液冷却后，所配溶液的体
积偏小，会使所配溶液的浓度偏高，故 B错误；
C.称量 5.3g 碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为 ，最终配制
的溶液的物质的量浓度偏低，故 C正确；
D.定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故 D错误；
6．实验中需 2mol/L 的Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3质量是（ ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，572g D．500mL，286g
【答案】A
【解析】由于容量瓶的规格中不可能有 950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的
质量时也就按 1000mL 溶液中所含的溶质。Na2CO3 物质的量为 2mo1/L×1L=2mol，则 Na2CO3的质量为
2mol×106g/mol=212 g。故本题选 A。
7．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不会选用的仪器是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A． 为梨形分液漏斗，常用在萃取、分液操作，配制溶液用不到，A符合题意；
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