2.3.3 物质的量浓度（精准练习）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精准练

习）

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第三节物质的量

第3课时物质的量浓度

1．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液的说法正确的是

A．1 L 溶液中 K+浓度是 0.4mol•L-1 B．500 mL 溶液中含有 0.1NA个K+

C．1 L 溶液中所含 K+、S总数为 0.3NAD．2 L 溶液中 S浓度是 0.4mol•L-1

【答案】A

【详解】

A．0.2mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有 2mol 钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的 2倍，所以 K+离子浓度是

0.4mol/L，A正确；

B．K+离子浓度是 0.4mol/L，500mL 溶液中 K+的物质的量为 0.5L0.4mol/L=0.2mol，个数为 0.2NA，B错误；

C．1L 溶液中所含 K+、S总数为 1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=3NA，C错误；

D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有 1molS，S的浓度等于硫酸钾的浓度为 0.2mol/L，D错误；

综上所述答案为 A。

2．（2021·浙江宁波市·高一月考）物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 3：

2：1时，三种溶液中 Cl-的物质的量之比为

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．3：2：1

【答案】C

【详解】

设三种溶液的物质的量浓度均为 c mol/L，溶液的体积均为 3V L，2V L，V L，则三种溶液中 Cl-的物质的量之比

为c mol/L×3V L：c mol/L×2V L×2：c mol/L×V L×3=3：4：3，故选 C。

3．（2020·江苏苏州市·高一期中）由组成的混合液中，c( )=0.1 mol/L，c(

)=0.2 mol/L，c( )=0.25 mol/L。则的物质的量浓度为

A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L

【答案】C

【详解】

由组成的混合液中 c( )=0.1 mol/L，c( )=0.2 mol/L，c( )=0.25 mol/L，

根据溶液的电中性，则 c( )=0.1 mol/L+0.2 mol/L×2-0.25 mol/L=0.25 mol/L，故选 C。

4．（2020·江苏淮安市·高一期中）下列说法中，正确的是

A．22.4L N2中一定含有 2molN 原子

B．18g H2O在标准状况下的体积约为 22.4L

C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为 1：3

D．80g NaOH 溶解在 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 2mol/L

【答案】C

【详解】

A．没有指明温度和压强，无法计算 22.4L 氮气中含有的 N原子数，A错误；

B．标准状况下水是液体，18 g H2O在标准状况下的体积不是 22.4 L，B错误；

C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL

O2所含的分子数比为 20:60=1:3，C正确；

D．将 80 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不是 1L，其物质的量浓度不是 2 mol/L，D错误；

答案选 C。

【点睛】

关于物质的量浓度的有关判断与计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂

和溶质的体积之和，计算体积时应该用溶液的质量和密度计算。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无

论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。

5．（2020·丽水外国语实验学校高一月考）下列溶液中氯离子浓度最大的是

A．250mL0.5mol·L-1 的MgCl2溶液 B．100mL1mol·L-1 的AlCl3溶液

C．200mL1.5mol·L-1 的NaCl 溶液 D．150mL3mol·L-1 的KClO3溶液

【答案】B

【详解】

A．0.5 mol/LMgCl2溶液中 Cl-浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L；

B．1 mol•L-1AlCl3溶液氯离子浓度为 1mol/L×3=3mol/L；

C．1.5mol•L-1NaCl 溶液中氯离子的浓度为 1.5mol/L；

D．3mol/LKClO3溶液中没有氯离子，只有氯酸根离子，氯离子浓度为 0；

所以氯离子浓度最大的是 100mL 1mol•L-1AlCl3溶液，故选 B。

6．（2020·江苏省镇江中学高一月考）下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有 Na+和SO 总物质的量为 0.6 mol

B．将 62g Na2O溶于水中，配成 1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol/L

C．用 1 L 水吸收 22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 1 mol/L

D．10g 98%的硫酸(密度为 1.84g cm-3)与10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等

【答案】D

【详解】

A．溶液体积未知，无法计算 Na+和SO 物质的量，故 A错误；

B．62g Na2O的物质的量为 1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为 2mol，则配成 1L 溶液，所得

溶质的物质的量浓度为 2 mol/L，故 B错误；

C．用 1L 水吸收 22.4L 氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是 1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故 C错误；

D．根据公式，则 10g 98%的硫酸（密度为 1.84g·cm—3）与 10mL

18.4mol·L—1 的硫酸的浓度是相同的，故 D正确；

答案选 D。

7．（2020·南通市海门实验学校高一月考）80 g 密度为 ρ g·cm−3 的CaCl2溶液里含 2gCa2+，从中再取出一半的溶

液中 Cl−的浓度是

A． mol·L−1 B． mol·L−1

C．1.25ρ mol·L−1 D．5%

【答案】C

【详解】

2gCa2+离子物质的量为 =0.05mol，溶液体积= = L，则原溶液中 c(Ca2+)= =

mol/L，而原溶液中 c(Cl−)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中 Cl−的浓度与原溶液中的相等，故取

出一半的溶液中 Cl−的浓度是 1.25ρmol/L，

答案选 B。

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