2.3.3 物质的量浓度-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

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2.3.3 物质的量浓度

考点精讲

考点 1：物质的量浓度的有关计算

1．有关物质的量浓度的计算

（1）计算的基本公式：c＝＝。

（2）计算的基本类型和方法：

③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算

c＝

注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如 SO3――→H2SO4，Na2O或

Na2O2――→NaOH，Na――→NaOH，NH3――→NH3·H2O等。

②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。

如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中 c(K＋)＝0.2 mol·L－1。

2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

（1）换算公式：cB＝ mol·L－1。

M：溶质 B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1)。

（2）推导方法：设溶液体积为 1 L，

则cB＝＝＝ mol·L－1。

3．溶液稀释和混合的计算

（1）溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，

m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。

（2）溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。

c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，

m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。

注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。

4．溶液的电荷守恒

溶液呈电中性，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数。如 MgSO4与KCl 的混合液

中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。

【典例 1】　V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3＋m g，取 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO 物质的量浓

度为(　　)

A． mol·L－1　B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

【举一反三】

原溶液与稀释后的溶液的物质的量浓度分别为______，________。

【技巧与方法】

Al2(SO4)3溶液中 Al2(SO4)3与Al3＋、SO 的定量

关系为：Al2(SO4)3—2Al3＋—3SO

1 mol 2 mol 3 mol

【针对训练】

1．下列说法正确的是(　　)

A．将 22.4 L HCl 溶于水配制 1 L 溶液，其溶液的物质的量浓度为 1.0 mol·L－1

B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有 2 mol Na＋

C．200 mL 0.2 mol·L－1的NaCl 溶液含有 NaCl 的物质的量与 400 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液含有的

NaCl 的物质的量相同

D．Na＋浓度为 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中 SO 浓度为 0.1 mol·L－1

2．取 100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，

该混合溶液中 H＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1

3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L－1

B．100 mL 该硫酸的质量是 184 g

C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同

D．取该硫酸 62.5 mL 稀释至 250 mL，得到稀硫酸的浓度为 4.6 mol·L－1

4．市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有 KCl 和K2SO4，其中 K＋的浓度为 0.5 mol·L

－1，Cl－的浓度为 0.1 mol·L－1，则 100 mL 该营养液中 n(SO)＝________mol。

考点 2：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

1．一定物质的量浓度溶液配制操作步骤及所用仪器

注意：固体配制时要计算固体的质量，用天平称质量，然后溶解；溶液配制时要计算溶液的体积，用

量筒量体积，然后稀释。

2．容量瓶的使用注意事项

（1）使用前用蒸馏水洗净。

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。

（3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。

（4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相

等或稍大规格的容量瓶。

（5）使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；

不能久贮溶液，尤其是碱液。

3．误差分析

（1）根据 c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。

（2）注意事项：

①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。

②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。

③定容时俯视、仰视对结果的影响

仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配

浓度偏大。

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