2.3.2 原子核外电子排布（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）

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2.3.2 原子核外电子排布

【学习目标】

1．了解原子核外电子运动特点。

2．掌握原子核外电子排布规律。

3．能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。

4．了解微观结构决定宏观性质的规律。

【基础知识梳理】

一、核外电子排布

1．电子层与其电子的能量

各电子层

(由内到外)

序号(n)1234567

符号 N O P Q

与原子核的距离由_____到_____

能量由_____到_____

2．原子核外电子排布的一般规律

(1)能量规律（能量最低原理）

核外电子总是尽可能先排布在__________的电子层上，然后依次__________排布在__________的电子

层上。

(2)数量规律

①每层最多容纳_____个电子；

②最外层电子数目不超过_____个（K层为最外层时不超过_____个）；

③次外层电子数目不超过_____个，倒数第三层电子数目不超过_____个。

3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：

(2)离子结构示意图：

Cl－__________；Na＋__________

二、原子结构与元素性质的关系

元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的__________电子排布，

元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是__________电子数有关。

1．金属元素原子最外层电子数一般_____4，较易_____电子，化合价常显_____价。

2．非金属元素原子最外层电子数一般__________4，通常易_____电子，在化合物中化合价常显_____

价。

3．稳定结构与不稳定结构

(1)稳定结构：原子最外层有_____个电子(He 为_____)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到

电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。

(2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为 _____ (有些为_____)个电子的稳

定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。

【课堂检测】

1．某元素原子的最外层电子数是次外层的 a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是(　　)

A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a

2．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。

(1)A 元素原子的最外层电子数为电子层数的 3倍：____________。

(2)与Ar 原子电子层结构相同的－1价阴离子：___________。

(3)质量数为 23、中子数为 12 的原子：___________。

3．观察下列 A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：

(1)属于离子结构示意图的是________、________(填字母，下同)。

(2)性质最稳定的原子是________，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。

(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：_____________________________。

(4)在核电荷数 1～18 的元素内，列举两个与 B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号_______、___

_____。

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