2.3.2 气体摩尔体积（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第2章 海水中的重要元素—钠和氯
2.3.2 气体摩尔体积
一、选择题
1．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA
④标准状况下 22.4LH2O中分子数为 NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为 2NA
A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【解析】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为
0.5mol，含有原子数为 NA，故①正确；
②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也
相等，故②正确；
③1L 2mol/L 的氯化镁的物质的量为 2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为 1:2，即该氯化镁溶液含氯离子
4mol，氯离子为数目为 4NA ，故③正确；
④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；
⑤若 32g 全部是 O2，则 n(O2)=1mol，所含原子数为 1mol×2×NA =2 NA，若 32g 全部是 O3，则 n(O3)=2/3mol，所
含原子数为：2/3mol×3×NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为 2NA，故⑤
正确，
2．三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　 　)
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
【答案】B
【解析】氢气的摩尔质量是 2g/mol，氮气的摩尔质量是 28g/mol，氧气的摩尔质量是 32g/mol，
A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据 知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，
三种气体的密度大小顺序是 ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故 A错误；
B．根据 PV=nRT= RT 得PM= =ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体
的压强大小顺序是 p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故 B正确；
C．根据 PV=nRT= RT 得V= ，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以
这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故 C错误；
D．根据 PV=nRT= RT 得m= ，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以
三种气体的质量大小顺序是 m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故 D错误；
3．标准状况下， 气体和 气体所含分子数相同，下列说法错误的是（ ）
A． 与 的摩尔质量之比为
B．同温同压下 与 的密度之比为
C．等质量的 与 所含分子数之比为
D．同温同压下，等体积的 与 的质量之比为
【答案】B
【解析】A． 气体和 气体所含分子数相同，则二者的物质的量相同，设二者的物质的量均为 ，
根据 可知气体的摩尔质量之比等于其质量之比，为 ，A项正确；
B．在相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为 ，B项错误；
C．等质量的 与 气体所含分子数与其摩尔质量成反比，即为 ，C项正确；
D．同温同压下，等体积的 与 的质量之比等于其摩尔质量之比，为 ，D项正确；
4．下列叙述正确的是（ ）
A．NH3的摩尔质量为 17g
B．1.8gH2O中所含电子数约为 6.02×1023
C．3.01×1023 个CO2分子的体积约为 11.2L
D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目约为 1.204×1023
【答案】B
【解析】A．NH3的摩尔质量为 17g/mol，故 A错误；
B．1.8gH2O中所含电子数约为： ×10×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故 B正确；
C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算二氧化碳体积，故 C错误；
D．溶液体积未知，无法计算溶液中钠离子数目，故 D错误；
5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确
的是（ ）
A．若①中的 为 ，则②中所含原子总数为
B．①和②中气体的质量之比为
C．等物质的量的 、 的体积一定相等
D．两容器的温度和压强均相同
【答案】B
【解析】A．若①中 的物质的量为 ，则②中所含氧气的物质的量为 ，l个 分子中含有 2个原
子，则②中所含原子总数为 ，A项错误；
B．设①中 的物质的量为 ，则②中氧气的物质的量为 ，①和②中气体的质量之比为
，B项正确；
C．只有在相同条件下，等物质的量的 、 的体积才相等，C项错误；
D．两容器的体积相同，但容器中分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误；
6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法
正确的是（ ）
A．所含分子数和质量均不相同
B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数
D．含有相同数目的中子、原子和分子
【答案】D
【解析】A．根据阿伏加德罗定律，相同温度相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，即物质的
量相同，根据 m=nM，由 14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳的摩尔质量不同，则质量不同，故
A错误；
B．根据阿伏伽德罗定律，，相同温度相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，一氧化氮电子数
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