2.3.1分子结构与物质的性质（第1课时 共价键的极性）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第三节 分子结构与物质的性质
课时 1
共价键的极性
一、单选题
1．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应
可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．H2O2的电子式为
C．H2O2、H2O分子间均能形成氢键
D．COCl2中电负性最小的元素是 Cl
【答案】C
【解析】
【详解】
A．CH4为非极性分子，3个H被Cl 代替得到的 CHCl3不再是正四面体，为极性分子，
A错误；
B．H2O2是共价化合物，电子式为 ，B错误；
C．H2O2、H2O分子间可形成氢键，C正确；
D．COCl3中电负性最小的元素是 C，D错误；
故选 C。
2．尿素 是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应
可用于尿素的制备。下列有关说法正确的
是
A． 分子为极性分子 B． 分子的电子式：
C． 分子的空间填充模型： D．尿素分子 键和 键的数目之比为
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 分子是直线分子，结构对称，为非极性分子，故 A错误；
B. 分子的电子式为 ，故 B错误；
C.水分子的空间构型是“V”型，水分子的比例模型是 ，故 C正确；
D.尿素分子的结构式是 ， 键和 键的数目之比为 ，故 D错误；
故答案选 C.
3．反应 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备 N2H4，下列说法正确的是
A．NH3是非极性分子 B．NaCl 的电子式为
C．NaClO 既含离子键又含共价键 D．N2H4中N原子采取 sp2杂化
【答案】C
【解析】
【详解】
A．NH3中N原子的价层电子对数是 4，N原子上有 1对孤对电子，所以 NH3是三角锥
形分子，分子中正负电荷重心不重合，因此该物质分子是极性分子，A错误；
B．NaCl 是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，故 NaCl 的电子式为
，B 错误；
C．盐 NaClO 是离子化合物，Na+与ClO-之间以离子键结合，在阴离子 ClO-中Cl 原子
与O原子之间以共价键结合，故 NaClO 中既含离子键又含共价键，C正确；
D．N2H4中N原子形成 3个共用电子对，N原子上还有 1对孤电子对，价电子对数是
4，所以 N原子采取 sp3杂化，D错误；
故合理选项是 C。
4．下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是
A．CH4B．NH3C．H2O D．NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】
A． CH4是正四面体构型，分子对称，是非极性分子，由极性键 C-H 构成的非极性分
子，故 A选；
B． NH3是三角锥型，分子不对称，是极性分子，故 B不选；
C． H2O是V型，分子不对称，是极性分子，故 C不选；
D． NaOH 由离子构成，是离子化合物，故 D不选；
故选 A。
5．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如 NF3、CHClFCF3与
C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是
A．NF3属于非极性分子
B．CHClFCF3属于手性分子
C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥理论可确定 NF3分子中 N原子是 sp2杂化，分子呈平面三角形
【答案】B
【解析】
【详解】
A．NF3分子中 N原子是 sp3杂化，分子呈三角锥形，故 NF3的结构类似 NH3，属于极
性分子，A错误；
B．CHClFCF3中存在手性碳原子，其属于手性分子，B正确；
C．C3F8的结构类似于丙烷，为极性分子，CCl4为非极性分子，C3F8在水中的溶解度大
于在 CCl4中，C错误；
D．NF3分子中 N原子是 sp3杂化，分子呈三角锥形，D错误；
故选 B。
6． 型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是
A． 、 分子的空间结构均为平面三角形
B． 、 分子都是极性分子且前者极性较强
C． 、 均易与 、 等离子形成配位键
D． 、 均为离子晶体且含有的化学键类型相同
2.3.1分子结构与物质的性质（第1课时 共价键的极性）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）.docx

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