2.3.1 原子核的构成（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）

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2.3.1 原子核的构成

【学习目标】

1．了解人类认识原子结构的历程。

2．了解核素和质量数的概念。

3．了解同位素的概念及同位素的应用。

【基础知识梳理】

一、人类认识原子结构的历程

1．德谟克利特的古代原子学说

2．道尔顿的近代原子学说

英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的____________关系，提出了原子学说。认为物质由

________组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。

3．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型

英国物理学家汤姆生他在 1897 年发现了原子中存在_________，并用实验方法测出了电子的质量。他

推测这种粒子均匀地嵌在云状的____________中。

4．卢瑟福的带核原子结构模型

英国物理学家卢瑟福根据____________现象，提出了带核的原子结构模型。推测原子中心存在______

______，带________。电子带负电，在其周围____________，就像行星围绕太阳运转一样。

5．玻尔的轨道原子结构模型

丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列____________上运动，每个轨道都具有一个确定的

____________；核外电子在这些____________上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。

6．电子云模型(现代原子结构学说)。

二、认识原子核

1．原子的构成

原子是由带正电的____________和带负电的____________构成的，原子核又是由________和________

_构成的，________带正电，________不带电。

2．质量数：

将原子核内所有的质子和中子的____________取________值，加起来所得的数值。

3．原子的表示符号：

X表示_________是Z，_________为A的一种 X原子。

如作为相对原子质量标准的 C表示质子数为_______，质量数为_________的碳原子。

4．构成原子的微粒间的两个关系

(1)质量数(A)＝____________＋____________。

(2)核电荷数＝____________＝____________=原子序数。

5．元素、核素和同位素

(1)概念辨析：

元素：具有相同____________的同一类原子的总称。

核素：具有一定____________和一定____________的一种原子。

同位素：____________相同，____________ (或____________)不同的核素互称为同位素。

(2)氢元素的三种核素

H(氕) H(氘) H(氚)

俗称－重氢超重氢

符号

质子数 1 1 1

中子数

(3)同位素的应用

①________在考古工作中用于测定文物的年代；

②U用于制造原子弹、核发电；

③__________用于制造氢弹；

④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。

【课堂检测】

1．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模

型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变的顺序的一组为(　　)

A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)

C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)

2．填空

(1)S2－中的质子数是__________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

(2)微粒“AXn－”核外有 18 个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为__________。

(3)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有______种元素，______种原子，______种分子，互为同位素的

原子有________________。

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