2.3.1 物质的量的单位—摩尔-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

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2.3.1 物质的量的单位——摩尔

考点精讲

考点 1：物质的量有关概念理解与有关计算

1．对基本概念的理解

物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物

质的质量”“物质的数量”等

摩尔只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微

观粒子的特定组合，如 1 mol NaOH

阿伏加德

罗常数

NA的基准是 1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以

用NA来表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如 1 mol O2中含有氧分子数为 NA个或

6.02×1023 个

摩尔质量

(1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量

(2)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为 1)，等于 1 mol 物

质的质量(单位：g)

(3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关

2.“物质的量”的桥梁作用

【点拨】使用物质的量、摩尔质量时易犯的错误

①用物质的量描述宏观物质。

②描述的对象不明确。如 1 mol 氮的表示方法错误，应指明对象，如 1 mol N2表示 1 mol 氮分子，1

mol N 表示 1 mol 氮原子。

③换算错误。如 1 mol CH4中含有 4 mol H，而不是 1 mol H。

④将摩尔质量与质量的单位混淆。

⑤误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。

3．m、n、N的关系式及其换算

【典例】　12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则 Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为______

__。含 R的质量为 1.6 g 的Na2R，其物质的量为________。

【解析】　因为 Na2R—2Na＋—R2－可知

n(Na2R)＝n(Na＋)＝n(R2－)＝×0.4 mol＝0.2 mol，

M(Na2R)＝＝62 g·mol－1，

M(R)＝62－2×23＝16。

n(R)＝＝0.1 mol，n(Na2R)＝0.1 mol。

【答案】　62 g·mol－1　16　0.1 mol

【举一反三】

（1）写出 Na2R的化学式；这两种元素还能形成的另一种化合物的摩尔质量是多少？

【解析】　Na2O；78 g·mol－1，形成的另一种化合物是过氧化钠，其相对分子质量为 78，因此摩尔质

量为 78 g·mol－1。

（2）题目中 12.4 g Na2R中含有多少个 Na＋？所含有的 R元素的质量是多少？

【解析】　Na＋的物质的量为 0.4 mol，因此 Na＋的个数为 0.4NA(或2.408×1023)；所含有的 R元素的物

质的量为 0.2 mol，因此质量为 0.2 mol×16 g·mol－1＝3.2 g。

【技巧与方法】

物质与构成粒子的物质的量关系

①Na2CO3——2Na＋——CO——3O

1 mol　　　 2 mol　　1 mol　　3 mol

②H2SO4——2H——S——4O

1 mol　　2 mol 1 mol 4 mol

【针对训练】

1．下列叙述错误的是(　　)

①摩尔是国际单位制的 7个基本物理量之一；

②6.02×1023 就是阿伏加德罗常数；

③氢原子的摩尔质量是 1 g；

④HCl 的摩尔质量等于 1 mol HCl 分子的质量；

⑤1 mol CO2中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧；

⑥0.012 kg 12C中含有 12C的数目为 1 mol。

A．①②③　　 B．③④⑤　　C．③④⑥　　D．全部

【解析】D　①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位；②中，阿伏加德罗常数为 6.02×1023 mol－

1；③中，H的摩尔质量为 1 g·mol－1；④中，摩尔质量与质量的单位不同；⑤中，1 mol 碳和 2 mol 氧均未

指明粒子种类；⑥中，0.012 kg 12C的物质的量为 1 mol，数目为 NA或约为 6.02×1023。

2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述

正确的是(　　)

A．偏二甲肼的摩尔质量为 60 g

B．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量约为 60 g

C．1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g·mol－1

D．6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子

【解析】B　偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g·mol－1；6.02×1023 个偏二甲肼约为 1 mol，其质量约为 60

g；6 g 偏二甲肼的物质的量为 6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有的分子数为 0.1NA。

3．15 g A 和10.5 g B 完全反应，生成 7.2 g C、1.8 g D 和0.3 mol E，则 E的摩尔质量为(　　)

A．100 g·mol－1B．27.5 g·mol－1

C．55 g·mol－1D．16.5 g·mol－1

【解析】C　根据质量守恒定律，E的质量为(15＋10.5)－(7.2＋1.8)＝16.5 g，E的物质的量为 0.3

mol，所以 E的摩尔质量为＝55 g·mol－1。

4．（1）5.3 g Na2CO3的物质的量为________，含有 Na＋数为________。

（2）含有 3.01×1023 个氢原子的 CH4的物质的量为________，质量为________。

【解析】　(1)n(Na2CO3)＝＝0.05 mol

N(Na＋)＝0.05 mol×2×6.02×1023＝6.02×1022

(2)n(H)＝＝0.5 mol

n(CH4)＝×0.5 mol＝0.125 mol，m(CH4)＝0.125 mol×16 g·mol－1＝2 g

【答案】　(1)0.05 mol　6.02×1022　(2)0.125 mol　2 g

考点达标

1．下列说法正确的是(　　)

A．物质的量是物质粒子的数量的简称

B．摩尔是用来描述物质所含粒子数目多少的基本物理量

C．我们把含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集合体计量为 1摩尔

D．1 mol H2中含 2 mol 电子

【解析】D　物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的

数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有 6.02×1023 个粒子的集合体不一定计

量为 1摩尔，如含 6.02×1023 个O的O2的物质的量为 0.5 mol，C错；每个 H2中含有 2个电子，故 6.02×1023

个H2中含有 2×6.02×1023 个电子，即 1 mol H2中含有 2 mol 电子。

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