2.2.4 温度、催化剂对化学平衡的影响（课后作业）-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

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第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学平衡

第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响

答案见末尾

1.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的

反应的是(　　)

A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0

B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH>0

C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH>0

D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

2.如图曲线 a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)　ΔH<0 进行过程中 X的转化率随时间变化

的关系。若要改变起始条件,使反应过程按 b曲线进行,可采取的措施是(　　)

A.升高温度　　　　B.加大 X的投入量

C.缩小体积 D.增大体积

3.在一密闭容器中,发生可逆反应:3A(g) 3B+C　ΔH>0,平衡时,升高温度,气体的平均相对分子质量有

变小的趋势,则下列判断中正确的是(　　)

A.B 和C可能都是固体

B.B 和C一定都是气体

C.若C为固体,则B一定是气体

D.B 和C不可能都是气体

4.(2021 福建泉州月考)2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)　ΔH=-748.6 kJ·mol-1。有关该反应的说法正

确的是(　　)

A.降温,可提高反应物的转化率

B.升温,增大逆反应速率,降低正反应速率

C.使用催化剂,可以使反应速率增大,平衡向正反应方向移动

D.增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大

5.(2021 江西南昌大学附属中学高二月考)反应 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),700 ℃时平衡常数为

0.68,900 ℃时平衡常数为 0.46。下列说法正确的是(　　)

A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

B.该反应的正反应是放热反应

C.增大 CO2浓度,平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式为 K=

c(Fe )·c(C O2)

c(FeO )·c(CO )

6.NO2与N2O4能相互转化,热化学方程式为 N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1,下列有关说法正确的

是(　　)

A.降低体系温度,逆反应速率减小,正反应速率增大

B.若容器容积不变,气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡

C.其他条件不变,向平衡后的容器中再加入少量 N2O4,新平衡

c2(N O2)

c(N2O4)

的值不变

D.减小体系的压强能降低 N2O4的反应速率和转化率

7.298 K 时,在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)

+Pb(s),体系中 c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断不正确的是(　　)

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)不变

B.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变大

C.升高温度,平衡体系中 c(Pb2+)增大,说明该反应 ΔH>0

D.298 K 时,该反应的平衡常数 K=2.2

8.对于以下三个反应,从反应开始进行到达到平衡后,保持温度、容器容积不变,按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)再充入 PCl5(g),平衡向　　　　(填“正反应”或“逆反应”,下同)方向移动,

达到平衡后,PCl5(g)的转化率　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),PCl5(g)的百分含量　

。

(2)2HI(g) I2(g)+H2(g)

再充入 HI(g),平衡向　　　　方向移动,达到平衡后,HI 的分解率　　　　,HI 的百分含量　　　。

(3)2NO2(g) N2O4(g)再充入 NO2(g),平衡向　　　　方向移动,达到平衡后,NO2(g)的转化率　　　　

,NO2(g)的百分含量　　　　。

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