2.2.3分子的空间结构（第3课时 杂化轨道理论简介）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

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第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构
课时 3
杂化轨道理论简介
一、单选题
1．（2021·全国·高二课时练习）关于 CO2和 SO2的说法中，正确的是
A．C 和 S 上都没有孤电子对
B．C 和 S 都是 sp3杂化
C．都是 AB2型，所以空间结构都是直线型
D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是 V 型
2．（2021·全国·高二）下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于
杂化轨道类型的是
A． B． C． D．
3．（2021·河北正中实验中学高二阶段练习）提出“杂化轨道理论”的科学家是
A．门捷列夫 B．普鲁特 C．玻尔 D．鲍林
4．（2021·全国·高二）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
选项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子( ) 直线形 N 原子采取 杂化
B 二氧化硫( ) V 形 S 原子采取 杂化
C 碳酸根离子( ) 三角锥形 C 原子采取 杂化
D 乙炔( ) 直线形 C 原子采取 杂化且 C 原子的价电子均参与成键
A．A B．B C．C D．D
5．（2021·广西钦州·高二期末）氯化亚硕( )是一种很重要的化学试剂，可以
作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化
方式的说法正确的是
A．三角锥形、 B．角形、
C．平面三角形、 D．三角锥形、
6．（2021·全国·高二）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断 NF3分子的空
间构型和中心原子的杂化方式分别为
A．直线形　sp 杂化 B．三角形　sp2杂化
C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化
7．（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高二期末）下列关于空间构型的说法正确的是
A．CH4是正四面体形 B．CH4是平面正方形
C．CH4是三角锥形 D．CH4是十字交叉形
8．（2021·北京市第四十三中学高二阶段练习）根据价层电子对互斥理论及原子轨道
的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是
A．平面三角形，sp2杂化 B．三角形，sp3杂化
C．正四面体形，sp2杂化 D．正方形，sp3杂化
9．（2020·新疆·巴楚县第一中学高二期中）下列分子或离子中，不存在 sp3杂化类
型的是
A．SO B．NH3C．C2H6D．SO2
10．（2020·新疆昌吉·高二期中）下列表达方式错误的是 （　　）
A．CO2的分子模型示意图： B．HCl 的结构式 H--Cl
C．sp3杂化道图： D．π 电子云图：
11．（2020·新疆昌吉·高二期中）下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是 sp3的
是：（　　）
A．BF3B．CH4C．SO2D．CO2
12．（山东省潍坊市 2021-2022 学年高三上学期学科核心素养测评化学试题）光气
(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应 CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O 制备光气。下
列叙述错误的是
A．CHCl3为极性分子
B．电负性：O>Cl>C
C．基态 Cl 原子的价电子轨道表示式：
D．COCl2中碳原子的杂化类型为 sp3杂化
13．（2021·山东省东明县第一中学高三期中） 是一种强氧化剂， 可以发生
反应： 下列说法正确的是
A． 既是氧化剂又是还原剂
B． 中 O 原子采取 杂化
C． 间存在氢键，因此的稳定性大于
D． 的沸点高于
14．（2021·天津市滨海新区塘沽第一中学高三期中）磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离
子电池的正极材料。工业上以 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺( )等为
原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是
A．苯胺中氮原子的杂化方式是 sp3
B．NH 和 PO 的空间结构相同
C．1mol苯胺分子中含有 9molσ键
D．LiC1、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯
15．（2021·全国·高二课时练习）下列说法中，正确的是
A．杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B．凡是中心原子采取 杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
C．凡是 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 杂化轨道成键
D． 属于 型共价化合物，中心原子 S 采取 杂化轨道成键
16．（2021·全国·高二课时练习）下列描述中，正确的是
A． 是空间结构为 V 形的极性分子
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