2.2.3分子的空间结构（第3课时 杂化轨道理论简介）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构
课时 3
杂化轨道理论简介
一、单选题
1．（2021·全国·高二课时练习）关于 CO2和 SO2的说法中，正确的是
A．C 和 S 上都没有孤电子对
B．C 和 S 都是 sp3杂化
C．都是 AB2型，所以空间结构都是直线型
D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是 V 型
【答案】D
【详解】
A．C 的孤电子对数为 ，S 的孤电子对数为 ，故 A 错误；
B．C 的价层电子对数为 ，S 的价层电子对数为 ，则 C 和 S 分别
是 sp 杂化，sp2杂化，故 B 错误；
C．C 的价层电子对数为 2，孤电子对数为 0，S 的价层电子对数为 3，S 的孤电子对数
为 1，则 CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是 V 型，故 C 错误；
D．由 C 分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是 V 型，故 D 正确；
故选 D。
2．（2021·全国·高二）下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于
杂化轨道类型的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
A． 的中心原子 C 原子的 σ 键电子对数为 2，孤电子对数为 ，价层电子
对数为 2，则中心原子 C 为 sp 杂化， 为直线形，故 A 不符合；
B． 的中心原子 S 原子的 σ 键电子对数为 2，孤电子对数为 ，价层电子
对数为 3，则中心原子 S 为 sp2杂化， 为 V 形，故 B 不符合；
C． 的中心原子 N 原子的 σ 键电子对数为 3，孤电子对数为 ，价层电子
对数为 4，则中心原子 N 为 sp3杂化， 为三角锥形，故 C 不符合；
D． 的中心原子 B 原子的 σ 键电子对数为 3，孤电子对数为 ，价层电子对
数为 3，则中心原子 B 为 sp2杂化， 为平面三角形，故 D 符合；
故选 D。
3．（2021·河北正中实验中学高二阶段练习）提出“杂化轨道理论”的科学家是
A．门捷列夫 B．普鲁特 C．玻尔 D．鲍林
【答案】D
【详解】
杂化轨道理论是 1931 年由鲍林等人在价键理论的基础上提出，答案选 D。
4．（2021·全国·高二）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
选项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子( ) 直线形 N 原子采取 杂化
B 二氧化硫( ) V 形 S 原子采取 杂化
C 碳酸根离子( ) 三角锥形 C 原子采取 杂化
D 乙炔( ) 直线形 C 原子采取 杂化且 C 原子的价电子均参与成键
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A． 中 N 原子的价层电子对数 ，含孤电子对数为 2，杂化轨
道数为 4，采取 杂化，空间结构为 V 形，A 项错误；
B． 中 S 原子的价层电子对数 键数+孤电子对数 ，含孤电子
对数为 1，杂化轨道数为 3，采取 杂化，空间结构为Ⅴ形，B 项错误；
C． 中 C 原子的价层电子对数 ，不含孤电子对，杂化轨道
数为 3，采取 杂化，空间结构为平面三角形，C 项错误；
D． 中 C 原子采取 杂化，且 C 原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D
项正确；
答案选 D。
5．（2021·广西钦州·高二期末）氯化亚硕( )是一种很重要的化学试剂，可以
作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化
方式的说法正确的是
A．三角锥形、 B．角形、
C．平面三角形、 D．三角锥形、
【答案】A
【详解】
根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构，价电子对数=成键电子对数+孤电子对数，
成键电子对数=与中心原子成键的原子数，孤电子对数 ， 中与 S 原子
成键的原子数为 3，孤电子对数 ，所以 S 原子采取 杂化，分
子的空间结构为三角锥形。故选：A。
6．（2021·全国·高二）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断 NF3分子的空
间构型和中心原子的杂化方式分别为
A．直线形　sp 杂化 B．三角形　sp2杂化
C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化
【答案】D
2.2.3分子的空间结构（第3课时 杂化轨道理论简介）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）.docx

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