2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）

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2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响

【教师】假如你买彩票，中了 500 万，你能从福彩中心领回 500 万吗？

【学生】不能，要纳税 20%，只能领回 400 万。

【教师】对于困难人群，社会往往会通过各种形式帮助他。也就是说，“ 富了请你多交税，穷了给你送

温暖”，我们在构建和谐社会。类似这种情况还有很多，比如“满招损，谦受益”。这些都体现了一种化学

的学科思想，你知道是什么思想吗？

【学生】平衡思想。

【教师】好的。当我们马上学完浓度、压强对化学平衡的影响后，就可以从化学的角度归纳这种思想了。

知识点 01 浓度变化对化学平衡移动的影响规律

（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向__正反应_________方向移动。

（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向__逆反应_________方向移动。

【即学即练 1】对于可逆反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的理解不正确的是（）

A．增大 FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动

B．增大 KSCN 的浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大 Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动

D．增大 KCl 的浓度，平衡向逆反应方向移动

【答案】D

【解析】该可逆反应的本质为 Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3，K＋、Cl-既不是反应物，也不是生成物，增大

KCl 的浓度，对该离子反应无影响，故平衡不移动。故选 D。

知识点 02 压强变化对化学平衡移动的影响规律

（1）实验探究——压强对化学平衡的影响

原理 2NO2(g) N2O4(g)

操作

在玻璃比色皿中充满 NO2和N2O4的混合气体，连接同样收集 NO2和N2O4混合气体的注

射器，再将比色皿放入色度传感器中。

将注射器内的气体迅速推入比色皿，测吸光

度变化。

将注射器内的气体迅速吸入比色皿，测吸

光度变化。

现象吸光度先变小，后变大，最终比原来小吸光度先变大，后变小，最终比原来大

解释

压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间_变大_

_后又__减小_，平衡向__右__移动

增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间_减小

后又_增大_，平衡向_左_移动

改变压强，NO2和N2O4的混合气体吸光度的变化如下（左图为加压，右图为减压）：

（2）针对有气体参加或有气体生成，且反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，

增大压强，平衡向__气体分子总数减小___方向移动；

减小压强，平衡向___气体分子总数增大___方向移动。

（3）对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡不移动。

（4）对于只涉及固体或液体的反应，压强的不影响化学平衡。

【即学即练 2】某对于平衡体系 xA(g)＋yB(g) mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分

含量减少，则下列关系中正确的是( )

A．x＋m<n B．x＋y<m＋n

C．m＋n>x D．m＋n<y＋x

【答案】B

【解析】增加压强，C的百分含量减少，说明平衡逆向移动了。所以逆向是气体减少的方向，则 x＋y

<有m＋n。答案为 B。

知识点 03 勒夏特列原理

3．催化剂对化学平衡的影响

使用催化剂，化学平衡_不移动__。

4．勒夏特列原理

在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一，如__温度___、__压强___或参加反应

的化学物质的浓度，则平衡将向着能够__减弱__这种改变的方向移动。

【即学即练 3】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅

【答案】C

【解析】A项中考查溶解平衡 CO2(g) ⇌CO2(aq)，压强减小，则平衡向逆反应方向移动，形成大量气体

逸出；B项中考查温度、浓度、酸碱性对NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－平衡移动的影响；D项中考查温

度对 2NO2⇌N2O4的影响；C项中颜色加深的根本原因是因为体积减小，c(I2)浓度增大，由于是反应前后气

体体积不变的反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。

知识点 04 总结归纳——影响化学平衡移动的因素

外界条件的改变化学平衡的移动

浓度

增大反应物浓度 / 减小生成物浓度向正反应方向移动

减小反应物浓度 / 增大生成物浓度向逆反应方向移动

温度升高温度向吸热反应方向移动

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