2.2.2分子的空间结构(第2课时 价层电子对互斥模型)(习题精练)-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练(人教版2019选择性必修2)(解析版)
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构
课时 2
价层电子对互斥模型
一、单选题
1.(2021·四川·雅安中学高二阶段练习)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫
磺为主,草木灰为辅。……而后火药成固”,其中涉及的主要反应为
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.S2-的离子结构示意图:
B.中子数为 8 的碳原子: C
C.根据价层电子对互斥理论可得 S 的简单氢化物的 VSEPR 模型为 V 形
D.基态 N 原子 2p 能级电子轨道表示式:
【答案】D
【详解】
A.S 是 16 号元素,故 S2-的结构示意图为: ,A 错误;
B.C 为 6 号元素,故中子数为 8 的碳原子为: C,B 错误;
C.S 的简单氢化物为 H2S,价层电子对数为 =4,所以 VSEPR 模型正四面体形,
C 错误;
D.基态 N 原子的核外电子排布式为:1s22s22p3,根据洪特规则(电子进入能量相同的
能级不同轨道时,总是优先单独占据不同的轨道且自旋方向相同)可知,2p 能级电子
轨道表示式为: ,D 正确;
综上所述答案为 D。
2.(2021·全国·高二课时练习)关于 CO2和 SO2的说法中,正确的是
A.C 和 S 上都没有孤电子对
B.C 和 S 都是 sp3杂化
C.都是 AB2型,所以空间结构都是直线型
D.CO2的空间结构是直线型,SO2的空间结构是 V 型
【答案】D
【详解】
A.C 的孤电子对数为 ,S 的孤电子对数为 ,故 A 错误;
B.C 的价层电子对数为 ,S 的价层电子对数为 ,则 C 和 S 分别
是 sp 杂化,sp2杂化,故 B 错误;
C.C 的价层电子对数为 2,孤电子对数为 0,S 的价层电子对数为 3,S 的孤电子对数
为 1,则 CO2的空间结构是直线型,SO2的空间结构是 V 型,故 C 错误;
D.由 C 分析可知,CO2的空间结构是直线型,SO2的空间结构是 V 型,故 D 正确;
故选 D。
3.(2021·全国·)下列说法不正确的是
A.H2O 的 VSEPR 模型和空间结构都是角形
B. 是直线形分子
C. 的空间结构为平面三角形
D. 中 原子含 1 个孤电子对
【答案】A
【详解】
A. H2O 的中心原子 的价层电子对数为 ,VSEPR 模型为四面体形,由于含
有 2 个孤电子对,故空间结构为角形,A 错误;
B. 的中心原子 的价层电子对数为 ,VSEPR 模型为直线形,由于
不含孤电子对,故空间结构是直线形,B 正确;
C. 的中心原子 的价层电子对数为 ,VSEPR 模型为平面三角形,由
于不含孤电子对,故空间结构为平面三角形,C 正确;
D. 的中心原子 的孤电子对数为 ,D 正确;
故选 A。
4.(2021·全国·)下列有关分子空间结构的说法中正确的是
A.HClO、 、 分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构
B. 和 都是正四面体形分子且键角都为
C.分子中键角的大小:
D. 分子中,中心原子 Be 的共用电子对数等于 2,其空间结构为直线形
【答案】D
【详解】
A. 中的 和 中的 都未达到 8 电子结构,A 错误。
B. 和 都是正四面体形结构,但是 的键角为 ; 的键角为 ,B 错
误。
C. 的空间结构为直线形,键角为 ; 中存在 1 个孤电子对键角小于 ;
的空间结构为平面正三角形,键角为 ; 的空间结构为三角锥形键角为
; 的空间结构为正四面体形,键角为 ;分子中键角的大小为
,C 错误;
D. 分子中,中心原子 的价层电子对数等于 2,即成键电子对数等于 2,没有孤
电子对,其空间排布为直线形,故 D 正确;
选 D。
5.(2021·天津静海·)下列说法正确的是
A. 与 都是手性分子
B. 和 的空间构型不相似
C. 与 都是平面型分子
D. 和 都是直线型分子
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