2.2.2 氯水与氯离子的检验（精练）-2022-2023学年高一化学一隅三反系列（人教版2019必修第一册）（解析版)

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2.2.2 氯水与氯离子的检验（精练）

1．（2022·天津和平·高一学业考试）下列关于氯气、液氯、氯水的叙述正确的是

A．氯气的液态形式可称为氯水或液氯

B．氯水放置数天后，溶液漂白性会增强

C．向 NaOH 的酚酞溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色

D．纯净的在中安静地燃烧，集气瓶口产生白色烟雾

【答案】C

【解析】A．氯气的液态形式可称为液氯，氯水是混合物，A错误；

B．氯水放置数天后，HClO 分解生成 HCl 和O2，溶液漂白性会减弱，B错误；

C．氯水显酸性，滴入氯水后氯气、盐酸、次氯酸均可与氢氧化钠反应，溶液从碱性变为酸性，红色褪去，

溶液颜色由红色变为无色，C正确；

D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，生成 HCl 气体，遇空气中的水分形成小液珠，集气瓶口能看到白

雾，不是白烟，D错误；

故选 C。

2．（2022·上海市松江二中高一期末）氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水

有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的 Cl2

B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有 Cl-

C．久置氯水酸性将增强

D．新制氯水能使有色布条褪色是因为 Cl2具有漂白性

【答案】D

【解析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性

（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO 分解生成 HCl 和O2，HCl 溶于

水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。

A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，

故A项正确；

B．新制氯水中存在 HCl 分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故 B项正确；

题组一氯水

C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和 HCl 气体，HCl 溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故 C

项正确；

D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，故 D项错误。

故答案为：D。

3．（2022·广西·南宁市第五十六中学高一期中）氯气是黄绿色气体，新制氯水也呈黄绿色，使新制氯水呈

黄绿色的粒子是

A．Cl2B．H+C．ClO–D．Cl–

【答案】A

【解析】氯气中只含 Cl2分子，氯气是黄绿色气体，说明 Cl2分子呈黄绿色，新制氯水也呈黄绿色，使新制

氯水呈黄绿色的粒子是 Cl2分子，故选 A。

4．（2022·山东枣庄·高一期末）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下

列实验现象和结论一致且正确的是

A．将足量新制氯水加入到滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色逐渐消失，说明溶液中 NaOH 被氯水中的 HCl

和HClO 完全反应掉

B．先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在

C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在

D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在

【答案】C

【解析】A．将足量新制氯水加入到滴有酚酞的 NaOH 溶液中，Cl2与水反应产生 HCl、HClO，反应产生的

酸会中和 NaOH，使溶液的碱性减弱，红色变浅；当加入氯水足量时红色逐渐消失，可能是溶液中 NaOH

被氯水中的 HCl 和HClO 完全反应掉，也可能是氯水中的 HClO、ClO-将有色物质氧化为无色物质，A错误；

B．加入盐酸酸化时，HCl 电离产生 Cl-，Cl-与加入的 AgNO3溶液中 Ag+变为 AgCl 沉淀，因此不能说原溶

液中有 Cl-存在，B错误；

C．Cl2与水的反应是可逆反应，氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在，C正确；

D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有氧化性的微粒，可能是 HClO，也可能是 ClO-，而

不能说明其中含有 Cl2存在，D错误；

故合理选项是 C。

5．（2022·辽宁·高一学业考试）下列关于 HClO 的性质叙述错误的是

A．HClO 是一元弱酸 B．HClO 不稳定，见光易分解

C．HClO 具有强氧化性 D．HClO 中氯元素的化合价为价

【答案】D

【解析】A． HClO 是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确；

B． HClO 不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确；

C． HClO 中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确；

D．HClO 中CI 元素的化合价为价，D错误；

答案选 D。

6．（2021·湖南·益阳市箴言中学高一期末）某化学兴趣小组将氯气通入水中制得新制氯水，并对新制氯水

的成分和性质进行了研究，实验过程如下：

(1)实验一的现象表明，新制氯水具有_______性和_______性。

(2)实验二中“红色不褪去”的原因_______(用化学方程式表示)。

(3)实验三中可以得到一种常见的杀菌消毒剂，其有效成分为_______(填化学式)。

(4)为了验证新制氯水中是否存在 Cl-，在滴加 AgNO3溶液之前，往往先用硝酸酸化，以排除_______等离子

的干扰(填离子符号)。

【答案】(1)酸 强氧化(或漂白性)

(2)2HClO 2HCl+O2↑

(3)NaClO

(4)CO 或OH-

【解析】新制氯水中氯气和水生成盐酸和次氯酸，体现出酸性和强氧化性，能使石蕊试液变色后褪色；次

氯酸不稳定，受热或见光容易分解为盐酸和氧气，导致其强氧化性消失。

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