2.2.2 氯水与氯离子的检验（精讲）-2022-2023学年高一化学一隅三反系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

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2.2.2 氯水与氯离子的检验（精讲）

思维导图

考点一氯水

【例 1-1】（2022·上海市杨浦高级中学高一期末）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表

现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

C．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在

D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在

【答案】B

【解析】A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故 A错误；

B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存

常见考点

在，故 B正确；

C．加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl−存在，故 C错误；

D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故 D错误；

故选：B。

【例 1-2】（2022·安徽省舒城中学高一阶段练习）把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。

(1)写出 Cl2和水反应的离子方程式：_ __。

(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：

①黄绿色→__ _。

②漂白性→_ __。

③酸性→__ __。

④加入 AgNO3溶液有沉淀生成→_ __。

(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_ __，原因是__

_(用化学方程式来表示)。

【答案】(1)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

(2) Cl2 HClO H+ Cl-

(3) 溶液变红°°°° 2HClO 2HCl+O2↑

【解析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以拆成离子，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，

氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

(2)氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离成 H+和Cl-，次氯酸是弱酸，微弱电离出 H+和

ClO-，溶液中还有未电离的 HClO，还有没有和水完全反应的氯气分子。氯水的黄绿色是由于氯水中有氯

气分子存在，故填 Cl2；HClO 有强氧化性，氯水有漂白性是因为有 HClO 存在，故填 HClO；所以氯水有酸

性，是因为氯水中有 H+；加入硝酸银溶液生成白色沉淀 AgCl，是氯水中的 Cl-和硝酸银溶液中的 Ag+反应

生成的；

(3)若把氯水放在日光下照射足够长时间，次氯酸完全分解为盐酸和氧气，溶于水的氯气也全部和水反应，

溶液中只有 HCl，再滴加石蕊溶液，只看到溶液变红。次氯酸分解的化学方程式为：2HClO

2HCl+O2↑。

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