2.2.1 化学平衡常数（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）

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学习聚焦
2.2.1 化学平衡常数
【教师】我们先复习一下高一学习的化学平衡移动。可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡后，在其他条
件不变时，如果只增加 H2的浓度或 I2的浓度，平衡怎么移动？
【学生】正向移动。
【教师】如果同时增大 c(H2)和c(HI)至一定量，该反应是否处于平衡状态？
【学生】？
【教师】在这种情况下，要判断该反应是否达到平衡，或平衡怎么移动，需要一个定量的指标才能判断。
这就是我们这节课要学习的“化学平衡常数”。
（板书）化学平衡常数
知识精讲
知识点 01 化学平衡常数的概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一
个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号 K表示。
对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡：K＝ 。
化学平衡常数（K）是表明化学反应限度的一个定量表达，在外界条件中，通常情况下只受 影响。
【即学即练 1】在一定温度下，反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式：
K= 。若平衡时各物质的浓度分别为：c(A)=2.0 mol·L-1，c(B)=2.0 mol·L-1，c(C)=1.0 mol·L-1，则 K=
。
知识点 02 化学平衡常数的意义及影响因素
1．化学平衡常数的大小反映了一个化学反应可能进行的 (即反应限度)，K值越大，说明平衡体
系中生成物所占的比例越 ，正反应进行的程度越 ，即反应进行得越 。
2．影响因素： 内因—— ；
外因—— 。
【即学即练 2】下列关于平衡常数 K的说法正确的是( )
A．加入催化剂可能会改变平衡常数 K B．改变反应物浓度能改变平衡常数 K
C．平衡常数 K与反应本身及温度有关 D．K越大，反应物的转化率越小
知识点 03 化学平衡常数的应用
1．判断可逆反应进行程度的大小
K值越大→正反应进行的程度越 →反应物的转化率越 ；
K值越小→正反应进行的程度越 →反应物的转化率越 。
一般来说，当 K＞ 时，通常认为反应基本完全；当 K＜ 时，通常认为这个反应很难发生。
【即学即练 3-1】已知卤化氢生成的平衡常数如下（25℃）：
则与 H2反应最完全的卤素是（ ）
A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
2．判断反应的热效应
（1）升高温度 K值增大→正反应为 反应；
K值减小→正反应为 反应
（2）降低温度 K值增大→正反应为 反应；
K值减小→正反应为 反应
【即学即练 3-2】在KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡
常数 K如表所示：
t/℃ 5 15 25 35 50
K1 100 841 689 533 409
下列说法正确的是(　　)
A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I)减小
C．该反应的平衡常数表达式为 K＝
[I2][ I−]
[I
3
−]
D．25 ℃时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K小于 689
3．判断可逆反应是否平衡及不平衡时的反应方向
浓度商（Q）：对于可逆反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，在任意时刻，生成物浓度幂之积与反
应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用 Q表示。即 Q＝__________
Q＝K，反应处于 状态；
Q≠K，反应处于 状态。
【即学即练 3-3】1000K 时，已知反应 Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数 K=0.0059。当水蒸
气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．该反应已达到平衡状态
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