2.2.1 化学平衡常数（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）

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学习聚焦

2.2.1 化学平衡常数

【教师】我们先复习一下高一学习的化学平衡移动。可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡后，在其他条

件不变时，如果只增加 H2的浓度或 I2的浓度，平衡怎么移动？

【学生】正向移动。

【教师】如果同时增大 c(H2)和c(HI)至一定量，该反应是否处于平衡状态？

【学生】？

【教师】在这种情况下，要判断该反应是否达到平衡，或平衡怎么移动，需要一个定量的指标才能判断。

这就是我们这节课要学习的“化学平衡常数”。

（板书）化学平衡常数

知识精讲

知识点 01 化学平衡常数的概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一

个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号 K表示。

对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡：K＝略。

化学平衡常数（K）是表明化学反应限度的一个定量表达，在外界条件中，通常情况下只受温度影

响。

【即学即练 1】在一定温度下，反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式：

K= 。若平衡时各物质的浓度分别为：c(A)=2.0 mol·L-1，c(B)=2.0 mol·L-1，c(C)=1.0 mol·L-1，则 K=

。

【答案】

[C]2

[A][ B]3

0.0625

知识点 02 化学平衡常数的意义及影响因素

1．化学平衡常数的大小反映了一个化学反应可能进行的程度(即反应限度)，K值越大，说明平衡体系

中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全。

2．影响因素：内因——反应物本身的性质；

外因——温度。

【即学即练 2】下列关于平衡常数 K的说法正确的是( )

A．加入催化剂可能会改变平衡常数 K B．改变反应物浓度能改变平衡常数 K

C．平衡常数 K与反应本身及温度有关 D．K越大，反应物的转化率越小

【答案】C

【解析】化学平衡常数 K与化学反应本身及温度有关，加入催化剂、改变反应物浓度等均不能改变平

衡常数 K；平衡常数 K越大，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故选 C。

知识点 03 化学平衡常数的应用

1．判断可逆反应进行程度的大小

K值越大→正反应进行的程度越大→反应物的转化率越高；

K值越小→正反应进行的程度越小→反应物的转化率越低。

一般来说，当 K＞ 10 5

时，通常认为反应基本完全；当 K＜ 10 -5

时，通常认为这个反应很难发生。

【即学即练 3-1】已知卤化氢生成的平衡常数如下（25℃）：

则与 H2反应最完全的卤素是（）

A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

【答案】A

【解析】K值越大，正反应进行的程度越大。

2．判断反应的热效应

（1）升高温度 K值增大→正反应为吸热反应；

K值减小→正反应为放热反应

（2）降低温度 K值增大→正反应为放热反应；

K值减小→正反应为吸热反应

【即学即练 3-2】在KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡

常数 K如表所示：

t/℃ 5 15 25 35 50

K1 100 841 689 533 409

下列说法正确的是(　　)

A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I)减小

C．该反应的平衡常数表达式为 K＝

[I2][ I−]

−]

D．25 ℃时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K小于 689

【答案】B

【解析】根据表中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热

反应，故正反应为放热反应，ΔH<0,A 错误；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中

c(I)减小，B正确；该反应的平衡常数表达式为的分子和分母写反了，C错误；平衡常数只与温度有关，25

℃时，向溶液中加入少量 KI 固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错误。

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