2.2 化学平衡【综合训练】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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2.2 化学平衡

综合训练

一、单选题（共 14 小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞

0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率

B．若反应开始时 SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJ

C．反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol·L-1，则 H2反应速率为 0.03mol·L-1·min-1

D．当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol·L-1 的NaOH 溶液恰好反应

【答案】D

【解析】A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化

率减小，A错误；

B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于 QkJ，B错误；

C. 速率之比等于反应系数之比，v(H2)= v(HCl)= ，C错误；

D. 由方程式可知，当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 的物质的量为，

100mL1mol·L-1 的NaOH 的物质的量为 0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：D。

2．t℃时，某一气态平衡体系中含有 X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式

为：，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A．升高温度，平衡常数 K增大，则正反应为吸热反应

B．增大压强，W质量分数增加

C．增大 X浓度，平衡向正反应方向移动

D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应

【答案】A

【解析】A选项，升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数 K增大，说明正向移动，即正反应为吸热

反应，故 A正确；

B选项，增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故 B错误；

C选项，增大 X浓度，平衡向逆反应方向移动，故 C错误；

D选项，升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明

向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故 D错误；

综上所述，答案为 A。

3．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为

，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化

B．两个键断裂的同时有两个键断裂

C．恒温恒容条件下，反应容器内的气体密度不再发生变化

D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

【答案】B

【解析】A. 该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强不变，

无法说明反应达到平衡状态，A项错误；

B. 两个键断裂表示的是正反应速率，两个键断裂表示的是逆反应速率，正、逆反应速率相

等，说明反应达到平衡状态，B项正确；

C. 在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，

所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C项错误；

D. 该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，根据，可知混合气体的平均摩尔质量始

终不发生变化，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误；

答案选 B。

4．下列反应属于可逆反应的是（）

A．NH4Cl 固体在加热条件下生成 NH3和HCl，常温下 NH3和HCl 反应生成 NH4Cl

B．CuSO4吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成 CuSO4

C．Cl2溶于水

D．Na2O溶于水

【答案】C

【解析】A．两反应的条件不同，故不是可逆反应，A不选；

B．两个反应不是在同一条件下进行的，不属于可逆反应，B不选；

C．同一条件下，与水反应生成和，同时和反应生成和水，属于可逆反应，

C选；

D．反应能进行到底，不属于可逆反应，D不选；

答案选 C。

5．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为△H。现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意

图能说明 t0时刻反应达到平衡状态的是（）

A．①② B．②④ C．③④ D．①④

【答案】D

【解析】因反应容器保持恒压，且反应前后气体分子数不相等，所以达到平衡前容器体积随反应进行而

不断变化，结合可知，若气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，

反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否达到平衡，反应的都不变，②不符合题意；反应开始时，

加入，随着反应的进行，的浓度逐渐变小，故正逐渐变小，直至达到平衡，

而图象与之不符，③不符合题意；的转化率不再变化，说明的浓度不再变化，反应达到平衡

状态，④符合题意。

综上所述，D项正确。

6．工业上以 CO 和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，在容积为 1 L 的恒容

容器中，分别在 T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同 H2和CO 的起始组成比(起

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