2.2 化学平衡【分层解读】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

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2.2 化学平衡

分层解读

题型一化学平衡状态

1．对于可逆反应 M + N Q 达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等

B．M、N 全部变成了 Q

C．反应混合物各成分的百分含量不再变化

D．反应已经停止

2．如图所示，下列有关反应的叙述错误的是

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C．反应到达 t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D．反应在 t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

3．对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v 正(O2)=5v 逆(NO)

B．若单位时间内生成 nmolNO 的同时，消耗 nmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v 正(NH3)=3v 逆(H2O)

4．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为 CO(g)+H2O(g) CO2(g)

+H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化

B．两个 H—O 键断裂的同时有两个 C=O 键断裂

C．在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化

D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

5．在容积为 2L 的密闭容器中加入 0.4mol 水蒸气和足量粉末状的碳，一定温度下，发生反应

，平衡时水蒸气的转化率为 40%。下列说法不能表明该反应达到

化学平衡状态的是（）

A．反应体系中气体的密度不再变化 B．

C．D．压强不再发生变化

6．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学

气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)

一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

题型二化学平衡常数

7．最近，各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为

甲烷。在容积为 VL 的容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式为

B．断裂 1molC=O 键、2molH—H 键所吸收的能量小于形成 2molC—H 键、2molO—H 键所释放的能量

C．300℃时，从反应开始到达到平衡的这段时间，平均反应速率

D．其他条件不变，缩小容器容积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

8．1000 K 时，反应 C(s)+2H2 (g) CH4(g)的K =8.28×107，当 H2、CH4气体物质的量浓度分别为 0.7

mol·L－1 、0.2 mol·L－1 时，上述反应

A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定

9．下列关于平衡常数的说法正确的是：

A．K不变，平衡可能移动

B．同一个反应的化学计量数增大 2倍，K值也增大两倍

C．K值越大，反应速率也越快

D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大

10．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（）

A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于 1

C．温度越高，K值越大

D．化学平衡常数随温度的改变而改变

11．温度为 T1时，将气体 X和气体 Y各1.6mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+Y（g）

2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/min 2 4 7 9

n（Y）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0

A．反应 0～4min 的平均速率 v（Z）=0.25 mol·L－1·min－1

B．T1时，反应的平衡常数 K1=1.2

C．其他条件不变，9min 后，向容器中再充入 1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时 X的浓

度减小，Y的转化率增大

D．其他条件不变，若降温到 T2达到平衡时，平衡常数 K2=4，则此反应的△H＜0

12．某恒定温度下，在一个 2L 的密闭容器中充入 A气体、B气体，其浓度分别为 2 mol/L，1 mol/L，且

发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表 C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，

测得生成 1.6 mol C，且反应前后压强比为 5：4，则下列说法中正确的是（）

①该反应的化学平衡常数表达式为：

②此时 B的转化率为 35%

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

④增加 C的量，A、B转化率不变

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

13．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

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