2.2 分子空间结构（精练）-2021-2022学年高二化学一隅三反系列（人教版2019必修2）（原卷版）

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2.2 分子的空间结构（精练）

1．（2021·河北邢台·高二阶段练习）下列有关离子或分子的空间结构的说法不正确的是

A．为正四面体形 B．为三角雉形

C．为直线形 D．中六个氢原子位于同一平面

2．（2021·全国·高二课时练习）用价层电子对互斥理论完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。

分子或离子 α键电子对数孤电子对数价层电子对数分子立体构型

①_____ _____ _____ _____

②_____ _____ _____ _____

③_____ _____ _____ _____

④_____ _____ _____ _____

⑤_____ _____ _____ _____

3．（2021·全国·高二课时练习）完成表中的空白：

原子总数粒子中心原子孤电子对数中心原子的杂化轨道类型空间结构

3①______ ______ ______

②______ ______ ______

③______ ______ ______

题组一分子空间结构

④HCN ______ ______ ______

⑤______ ______ ______

⑥______ ______ ______

⑦______ ______ ______

⑧______ ______ ______

⑨______ ______ ______

1．（2021·全国·高二课时练习）用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有

时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是

A．SO2、CS2、HI 都是直线形的分子

B．BF3键角为 120°

C．BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子

2．（2020·山东·惠民县第二中学高二期中）根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为 sp2的微

粒为

A．CH3Cl B．SO C．NF3D．CO

3．（2021·河北·衡水市第十四中学高二阶段练习）（多选）下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分

子或离子的几何构型不一致的是

A．NH3B．SO3C．CCl4D．H2O

4．（2021·全国·高二课时练习）计算下列各粒子中心原子的杂化轨道数、判断中心原子的杂化轨道类型、

写出 VSEPR 模型名称。

题组二 VSEPR 模型

(1) ___________、___________、___________。

(2) ___________、___________、___________。

(3) ___________、___________、___________。

(4) ___________、___________、___________。

(5) ___________、___________、___________。

1．（2022·湖南浏阳·高二期末）氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而 CH4是sp3杂化

B．NH3分子中氮原子形成 3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成 4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中氮元素的电负性比 CH4分子中碳元素的电负性大

2．（2021·四川·射洪中学高二阶段练习）用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．SO2直线形

B．CS2平面三角形

C．正四面体形

D．BF3三角锥形

3．（2021·湖北·高二期末）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，向盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心滴加

8~10 滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使

品红溶液褪色的 SO2。下列关于氯化亚砜分子的 VSEPR 模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方

式的说法正确的是

A．四面体形、三角锥形、sp3

B．平面三角形、V形、sp2

C．平面三角形、平面三角形、sp2

D．四面体形、三角锥形、sp2

题组三 VSEPR 模型与空间分子结构综合

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