2.1.2共价键（第2课时 键参数——键能、键长与键角）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
课时 2
键参数—键能、键长、键角
一、单选题
1．（2021·四川省内江市第六中学高二阶段练习）下列有关微粒性质的排列顺序正确
的是
A．沸点： CH4>NH3>H2O >HF B．热稳定性：CH4>NH3>H2O >HF
C．键角：BF3>CH4>NH3>H2O D．电负性：Cl >As>Se
【答案】C
【详解】
A．NH3、H2O、HF 分子间存在氢键，导致其沸点较高，则 CH4的沸点最低，沸点大小为：
H2O＞HF＞NH3＞CH4，故 A 错误；
B．非金属性强弱为：F＞O＞N＞C，形成氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，故 B 错误；
C．BF3为平面三角，键角为 120°，CH4为正四面体，其键角为 109°28′，NH3为三棱
锥型，键角为 107°，H2O 为 V 型，其键角为 104°，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，
故 C 正确；
D．同周期元素中，原子序数越大电负性越大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电
负性：Cl＞Se＞As，故 D 错误；
故选：C。
2．（2021·甘肃·庆阳第六中学高一期中）根据表列出的各化学键的键能数据，判断
如下分子中最稳定的是
化学键
H-
H
H-Cl H-I
Cl-
Cl
Br-Br
键能(kJ/mol)
43
6
431 299 247 193
A．Cl2B．HCl C．Br2　　 D．H2
【答案】D
【详解】
分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是溴，D 满足；
故选 D。
3．（2021·北京·101 中学高二期末）已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确
的是
共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I
键能 E(kJ/mol) 436 157 568 432 298
A．键的极性大小顺序：H—I＞H—Cl＞H—F
B．表中最稳定的共价键是 F—F 键
C．432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/mol
D．上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF＜HCl＜HI
【答案】C
【详解】
A．电负性的差值越大，键的极性越强，F、Cl、I 与 H 的电负性差值逐渐减小，因此键
的极性大小顺序：H—I＜H—Cl＜H—F，故 A 错误；
B．键能越大，共价键稳定，因此表中最稳定的共价键是 H—F 键，故 B 错误；
C．根据表格中数据得到 E(H—Br)介于 H—I 和 H—Cl 之间即 432kJ/mol＞E(H—Br)＞
298kJ/mol，故 C 正确；
D．键能越大，分子越稳定，因此上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF＞HCl＞
HI，故 D 错误；
综上所述，答案为 C。
4．（2021·全国·高三专题练习）下列有关化学键知识的比较肯定错误的是
A．键能：C－N＜C=N＜C≡N
B．键长：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl
C．分子中的键角：H2O＜CO2
D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ 键＜π 键
【答案】D
【详解】
A．C、N 原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A 正确；
B．原子半径：I＞Br＞Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B 正确；
C．H2O 分子中键角是 105°，CO2分子中键角是 180°，C 正确；
D．相同元素原子之间形成的 σ 键的键能比 π 键的大，D 错误。
故选 D。
5．（2021·广东·东莞市新世纪英才学校）下列有关化学键的比较一定错误的是
A．键能： B．键长：
C．分子中的键角： D．碳原子间形成的共价键键能：σ 键
>π 键
【答案】C
【详解】
A．C、N 原子间形成的共价键， 键能最大， 键能最小，A 项正确；
B．双原子分子中，成键原子半径越大，键长越长，B 项正确；
C． 分子呈 V 形， 键角小于 180°， 分子呈直线形， 键角
是 180°，C 项错误；
D． 、 分子中碳原子间形成的 σ 键比 π 键的稳定性强，σ 键的键能大于 π
键的键能，D 项正确；
故本题选 C。
6．（2021·广东·东莞市光明中学）下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是
A．键能：C—N < C=N < C≡N
B．键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl
C．分子中的键角：H2O > NH3
D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ 键 > π 键
【答案】C
【详解】
A．键能：单键 双键 三键，键能：C—N C=N C N，A 项正确；
B．同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：I Br Cl，键长：I—I Br
—Br Cl—Cl，B 项正确；
C．H2O 分子中 O 和 NH3中 N 都采取不等性 sp3杂化，H2O 分子中 O 上有两对孤电子对，
NH3分子中 N 上只有一对孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电
子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，分子中的键角：H2O
NH3，H2O 分子中键角为 105º，NH3分子中键角为 107º，C 项错误；
D．σ 键为“头碰头”重叠形成，强度大，π 键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙
烯分子中碳碳键的键能：σ 键 π 键，D 项正确；
答案选 C。
7．（2019·宁夏育才中学）在下列的比较中错误的是(　　)
A．强度：σ 键＞π 键 B．键角：H2O＜CO2C．键长：H-F＞F-
F D．键能 C-C＞C-Si
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