1.1.1 系统的内能和反应热（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）

3.0 cande 2025-05-13 17 4 3.08MB 12 页 3知币

侵权投诉

学习聚焦

1.1.1 系统的内能和反应热

【教师】请大家观察下面的图示，它们进行的哪些能量之间的转化？

【学生】化学能分别转化为电能、热能、光能和热能。

【教师】在化学反应中，物质之间的转化遵循质量守恒定律，那么，能量之间的转化遵循什么定律？

【学生】能量守恒定律。

【展示】

【教师】从这节课开始，我们把关注点聚集在能量上。这节课的学习内容是《系统的内能和反应热》（板

书）。

知识精讲

知识点 01 系统的内能

1．系统与环境

在自然科学研究中，被研究的对象称为系统。系统以外的，与系统相关的其他

部分称为环境。例如，研究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，溶液就是系统，而盛溶液

的烧杯和溶液周围的空气等便是环境。

体系分类

敞开体系

（又叫开放体系）

封闭体系

隔离体系

（又叫孤立体系）

示例

与环境的交换

既有能量交换，

又有物质交换。

只有能量交换，

没有物质交换。

没有能量交换，

没有物质交换。

2．内能及内能的变化

（1）内能：是体系内物质的各种能量的总和，用符号 U表示，内能受物质的种类、数量、温度、压

强和物质的聚集状态等影响。

（2）内能的变化：系统内能的绝对值无法直接获得，但内能的变化可以在状态变化的过程中体现出

来，系统内能的变化用符号 ΔU来表示。

（3）化学反应的内能变化

热（因温度不同而传递的能量，用 Q表示）

化学反应体系与环境间能量交换的形式

功（除热以外的其他能量形式，用 W表示）

根据能量守恒定律，ΔU = Q + W。

【即学即练 1】下列关于内能和内能变化的叙述正确的是

A. 内能是体系内物质所含的能量总和

B. 内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关

C. 系统的内能可以通过实验测得

D. 内能变化就是反应热

知识点 02 化学反应的热效应

1．反应热的概念

在一定温度下，化学反应过程中吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热，用符号 Q 表示。

系统从环境吸热，则 Q>0；系统对环境放热，则 Q<0。

2．从微观角度理解反应热产生的原因

（1）化学键与能量的关系

化学反应的本质是化学键的断裂和形成。断裂原有的化学键需要吸收能量，生成新的化学键会释放能

量，化学键的变化是化学反应中能量变化的主要原因。

（2）键能：标准状况下，将 1 mol 气态分子 AB 断裂成理想气态原子所吸收的能量，单位（kJ·mol-

1）。

【即学即练 2】合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。

（1）若起始时向容器内放入 2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为 Q，则 Q________（填“>”

“<”或“＝”）184.4 kJ。

（2）已知

1 mol N—H 键断裂吸收的能量等于________kJ。

4．从宏观角度理解反应热产生的原因

（1）化学反应的热效应决定于反应物总能量和生成物总能量相对大小。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

1.1.1 系统的内能和反应热（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）.docx

共12页,预览4页

还剩页未读，继续阅读

1.1.1 系统的内能和反应热（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: