1.1 反应热【综合训练】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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1.1 反应热

综合训练

一、单选题（共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．热化学方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示

A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量

B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量

C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ

热量

D．1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ

【答案】C

【解析】A．物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，故 A错误；

B．反应物和生成物的状态未标出，故 B错误；

C．阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故 C正确；

D．化学式前的计量数表该物质的量，所以 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热

kJ，故 D错误。

故选：C。

2．航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放

出巨大的能量，已知 1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为 62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程

式正确的是(　　)

A．Be＋O2=BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol-1

B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJ·mol-1

C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ·mol-1

D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】1 kg Be 的物质的量为 n(Be)= ＝mol，又因为 1 kg Be 完全燃烧放出

的热量为 62700 kJ，则 1 mol Be 完全燃烧放出的热量 Q= kJ＝564.3 kJ。Be 是固体，

O2是气体，固体 Be 与O2反应生成的 BeO 为固体，则表示 Be 燃烧的热化学化学方程式为：

Be(s)＋O2(g)=BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1，故合理选项是 C。

3．下列说法错误的是(　　)

A．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

C．同一化学反应，化学计量数不同，∆H不同；化学计量数相同而状态不同，∆H也不相

同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

【答案】A

【解析】A．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示在 25℃，101kPa 条件下测定的

数据，故 A错误；

B．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系

数可以用分数表示，故 B正确；

C．化学反应的焓变(∆H)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，∆H的单

位是 kJ/mol，与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数

不同时，其∆H不同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程

式的化学计量数一定，∆H值一定，故 C正确；

D．化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学

键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，

化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故 D正确；

答案选 A。

4．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）

A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触

C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶

液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同

D．在测定中和反应反应热的实验中，将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中

【答案】A

【解析】A．反应速率越慢，达到完全反应用时越长，热量散失越多，所以使用玻璃搅拌

器是为了加快反应速率，可以减小实验误差，故 A正确；

B．温度计水银球应浸入溶液中，但不能与内筒底部接触，否则会造成测定的中和热数值

不准确，故 B错误；

C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，反应过程中醋酸还会继续电离，吸收热量，会使测定的中

和热数值不同，故 C错误；

D．在测定中和反应反应热的实验中，溶液应迅速倒入装有盐酸的内筒中，减小热

量散失，降低实验误差，故 D错误；

答案选 A。

5．已知中和热的数值是 57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于 57.3kJ 的是( )

A．1mol/L 稀HCl(aq)和1mol/L 稀NaOH(aq)

B．500mL2.0mol/L 的HCl(aq)和500mL2.1mol/L 的NaOH(aq)

C．500mL2.0mol/L 的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L 的NaOH(aq)

D．1mol/L 稀CH3COOH(aq)和1mol/L 稀NaOH(aq)

【答案】B

【解析】A．只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，

也无法确定放热多少，故 A不符合题意；

B．500mL2.0mol/L 的HCl(aq)的物质的量为 2.0mol/L×0.5L=1mol，500mL2.1mol/L 的

NaOH(aq)的物质的量为 2.1mol/L×0.5L=1.05mol，NaOH(aq)过量，HCl(aq)完全反应，反应

生成的水的物质的量是 1mol，放出的热量是为 57.3kJ，故 B符合题意；

C．500mL2.0mol/L 的CH3COOH(aq)的物质的量为 2.0mol/L×0.5L=1mol，500mL2.0mol/L 的

NaOH(aq)的物质的量为 2.0mol/L×0.5L=1mol，反应生成的水的物质的量是 1mol，但是醋酸

是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于 57.3kJ，故 C不符合题意；

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