【期中复习】必刷题（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

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题型一：硫及其化合物

【题 1】（2021·玉岩中学）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）

A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性

【答案】A

【详解】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，答案选 A。

【题 2】（2021·玉岩中学）下列实验报告记录的实验现象正确的是

实验

记

录

A无色无色白色沉淀无色溶液

B红色无色白色沉淀白色沉淀

C红色无色无色溶液白色沉淀

D无色无色无色溶液无色溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

高一下期中复习必刷题

【解析】

【详解】SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中

会被氧化成，从而得到 BaSO4白色沉淀；SO2通入到 NaOH 和BaCl2的混合溶液中发生反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，生成白色沉淀，故 B项正确。

【题 3】（2021·深圳中学）下列反应产生的气体，通入 Na2SO3溶液不反应的是

A. Al 与NaOH 溶液 B. MnO2和浓盐酸共热

C. 浓硝酸和铜片 D. 铜片和浓硫酸共热

【答案】A

【详解】A．Al 和NaOH 溶液产生氢气，氢气通入 Na2SO3溶液中，不发生反应，故 A正确；

B．MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入 Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故 B错误；

C．浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入 Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故 C错误；

D．铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通 Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故 D错误；

故选 A。

【题 4】（2021·广州·北大附中为明高中）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的

是

A. 硫在自然界存在游离态

B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫

C. 3.2g 硫与 6.4g 铜反应能得到 9.6g 纯净物

D. 氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应

【答案】C

【解析】A．硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，故

A正确；

B．煤中含有硫元素，燃煤时生成 SO2，加入生石灰后，SO2与CaO 反应生成 CaSO3，CaSO3再被 O2氧化生

成CaSO3 ，减少 SO2的排放，起到脱硫的作用，故 B正确；

C．2Cu+S Cu2S，3.2g 硫和 6. 4g 铜反应，其物质的量为 1:1，说明硫过量，根据铜算，可知 1.6gS 和

6.4gCu 恰好完全反应，还有 1.6gS 未反应，得到的是物质是 1.6g 的S和8g 的Cu2S为混合物，故 C错误；

D．氢硫酸是弱酸,具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，故 D正确；

故选 C。

【题 5】（2021·玉岩中学）以下实验操作或原理叙述正确的是

A. H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B. 将 SO2通入 BaCl2溶液中可生成 BaSO4沉淀

C. 检验 SO2中含有 CO2的方法是通过澄清的石灰水

D. 向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的 CO2气体，有白色沉淀生成

【答案】D

【详解】A、SO2的漂白性利用与有色物质进行结合，活性炭的漂白性，利用吸附性，其余利用氧化性把有

色氧化，故 A错误；B、SO2通入 BaCl2溶液中不发生化学反应，故 B错误；C、SO2和CO2都能使澄清石

灰水变浑浊，因此不能鉴别，故 C错误；D、发生 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋

BaCO3↓，故 D正确。

【题 6】（2021·广州·八校联考）往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，

同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是

A. 该实验表明 FeCl3有还原性 B. 白色沉淀为 BaSO3

C. 该实验表明 SO2有漂白性 D. 反应后溶液酸性增强

【答案】D

【解析】

【详解】A．反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明 FeCl3具有氧化性，选

项A错误；

B．二氧化硫被氧化为硫酸根，生成的白色沉淀为硫酸钡，选项 B错误；

C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应

中二氧化硫做还原属剂，选项 C错误；

D．反应后生成硫酸酸性增强，选项 D正确；

答案选 D。

【题 7】（2021·佛山）向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中，

一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入 SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此

得出的下列结论中不合理的是

A. SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性

B. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C. BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D. 加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液中浓度增大

【答案】C

【分析】

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