课时6.2.2 化学反应的限度-2021-2022学年高一化学同步课堂课时三练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第二节化学反应的速率与限度

第2课时化学反应的限度

基础通关练

1．（2021 年福建省厦门市期末）一定条件下，将一定量的 SO2与O2充入密闭容器中充分反应。下列

示意图能正确表示 n(SO3)变化趋势的是

A．B．

C．D．

【答案】D

【解析】将一定量的 SO2与O2充入密闭容器中充分反应，SO3的量会不断变大，当达到平衡后会保持

不变，D项符合题意。

2．（2021 年贵州省贵阳市期末）恒容密闭容器内发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，能

说明该反应达平衡状态的是

A．正逆反应速率相等且为零 B．CO2的浓度不再变化

C．各物质的物质的量相等 D．消耗 1 mol H2O的同时生成 1 mol H2

【答案】B

【解析】A项，正逆反应速率相等且为零，反应未发生，错误；B项，CO2的浓度不再变化，则 CO2

的正逆反应速率相等，说明反应到达平衡状态，正确；C项，各物质的物质的量相等，反应不一定达到平

衡状态，错误；D项，当反应未到达平衡时，消耗 1 mol H2O的同时也生成 1 mol H2，错误。

3．（2021 年广西省桂林市期末）一定条件下，将 2 mol NO2和1 mol S18O2，混合发生反应 NO2(g)＋

S18O2(g) SO3(g)＋NO(g)。下列有关该反应

的

说法正确的是

A．NO2(g)中不可能含 18O B．当各物质均含 18O时，说明该反应达到平衡

C．转移的电子数目可能为 2NAD．当反应达平衡时，SO3(g)的质量不再变化

【答案】D

【解析】A项，NO2(g)与S18O2(g)反应生成的 SO3(g)与NO(g)中的 O原子中含有 18O，含有 18O的SO3(g)

与NO(g)发生逆反应生成的 NO2(g)中可能含有 18O，错误；B项，当反应未达平衡时，当各物质也均含

18O，错误；C项，反应是可逆的，2 mol NO2和1 mol S18O2不会完全反应，即转移的电子数目小于为 2NA，

错误；D项，若 SO3(g)的质量不再变化，说明 SO3的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。

4．（2021 年江苏省扬州市期末）通常状况下，NH3是具有刺激性气味

的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上

常用氨气制备硝酸。在 2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入 2.0 mol N2和6.0 mol

H2，加入催化剂发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，N2、H2的物质

的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．t1 min 时，N2的生成速率等于 N2的消耗速率

B．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间

C．0～t2 min 内，v(NH3)＝ mol·L−1·min−1

D．反应中通入足量的 N2，可使 H2完全转化为 NH3

【答案】B

【解析】A项，根据图象可知：在 t1 min 后N2的物质的量仍然在减少，说明反应正向进行，未达到平

衡状态，故 N2的生成速率小于 N2的消耗速率，错误；B项，使用催化剂能够大大加快反应速率，但由于

不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使化学平衡发生移动，只能缩短到达平衡时所需的时间，正确；

C项，根据图象可知 0～t2 min 内，H2的物质的量减小了 2.4 mol，则根据物质反应转化关系可知反应产生

NH3的物质的量为 Δn(NH3)＝Δn(H2)＝×2.4 mol＝1.6 mol，故 v(NH3)＝＝ mol·L－1·min－1，错误；D项，该

反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此反应中即使通入足量的 N2，也不能使 H2完全转

化为 NH3，错误。

5．（2021 年山东省聊城市期末）在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)＋

Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．2v正(X)＝v逆(Y) B．反应容器中 Y的质量分数不变

C．体系压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化

【答案】A

【解析】此题要注意的是 Z为固态、不是气体。 A项，平衡时应有＝，即 v正(X)＝2v逆(Y)，错误； B

项，反应容器中 Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；C项，体系

压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确；D项，混合气体

的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，D正确。

6．（2021 年河北省保定市期末）已知 A(s)＋2B(g) 3C(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的

是

A．恒温恒容时，体系的压强不再变化

B．消耗 2 mol B 的同时生成 3 mol C

C．2v正(B)＝3v逆(C)

D．B、C的物质的量浓度之比等于 2∶3

【答案】A

【解析】A项，反应前气体为 2 mol，反应后气体为 3 mol，若反应未达平衡则体系的压强会增大，如

体系的压强不变，说明反应达平衡状态，正确；B项，反应未达平衡时，消耗 2 mol B 的同时也生成 3 mol

C，错误；C项，若＝，即 3v正(B)＝2v逆(C)时，反应达平衡状态，错误；D项，反应达平衡时，B、C的物

质的量浓度之比不一定等于 2∶3，错误。

7．（2021 年江苏省无锡市期末）某温度时，在 2 L 容器中发生 A(g)―→B(g)的反应。A、B物质的量

随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为不可逆反应

B．反应式为：2A B

C．0～4 min，v(A)＝0.1 mol·L－1·min－1

D．在 4 min 时刻，反应建立平衡

【答案】B

【解析】A项，由图示可知，8 min 后A、B的物质的量不再变化，

且均不为 0，说明该反应为可逆反应，错误；B项，4 min 时Δn(A)∶Δn(B)＝(0.8－0.4) mol∶(0.4－0.2) mol

＝2∶1，化学计量数与物质的量变化成正比，则该反应方程式为 2A B，正确；C项，0～4 min，v(A)

＝＝0.05 mol·L－1·min－1，错误；D项，4 min 以后，A、B的物质的量继续变化，说明此时没有达到平衡状

态，错误。

8．（2021 年广东省惠州市第二学期期末）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随

时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．t1时刻，正反应速率小于逆反应速率

B．t2时刻的正反应速率小于 t3时刻的逆反应速率

C．t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为 0

D．t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快

【答案】D

【解析】A项，根据图象可知：在 t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，错误； B项，

根据图象可知：在 t2、t3时刻，反应都没有达到平衡，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，

且正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。当反应在达到平衡的 t4时刻，正反应速率与逆反应速率相

等，此时正反应速率最小，逆反应速率达到最大值，因此 t2时刻的正反应速率大于 t3时刻的逆反应速率，

错误；C项，化学平衡为动态平衡，在 t4时刻，反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等但不为 0，

错误；D项，t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快，正确。

9．（2021 年江苏省启东市期末）某可逆反应在某体积为 5 L 的密闭容器中进行，在从 0～3 min 各物

质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体）。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为 2A＋B 2C

B．v(A)＝v(C)说明该反应已达到平衡状态

C．由图求得 A的平衡时的转化率为 40%

D．反应开始至 2 min 时，A

的

平均反应速率为 0.l mol·L－1·min－1

【答案】AC

【解析】A项，C的物质的量增加、A和B的物质的量减小，所以 A和B是反应物、C是生成物，物

质的量变化值之比等与化学计量数之比，即 A、B和C的化学计量数之比为(5－3) mol∶(2－1) mol∶(4－

2) mol＝2∶1∶2，到 2 min 时达到平衡，故该反应的化学方程式为 2A＋B 2C，正确；B项，对同一个

物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如 v正(A)＝v逆(A)，若选用不同物质的速率，不同物质的正反应

和逆反应速率等于化学计量数之比，如 v正(A)＝v逆(C)，则说明已平衡，但是 v(A)＝v(C)没有指明是正反

应还是逆反应，故不能说明该反应已达到平衡状态，错误；C项，共有 5 mol A，到平衡时消耗 2 mol A，

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