课时6.2.1 化学反应的速率-2021-2022学年高一化学同步课堂课时三练（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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第二节化学反应的速率与限度

第1课时化学反应的速率

基础通关练

1．（2021 年贵州省黔西南州期末）下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将煤块粉碎后燃烧 B．冬天和面时，和好的面置于温水上发酵

C．食物储藏在冰箱内 D．酿酒工艺中加入酒曲

2．（2021 年四川省雅安市期末）在某一化学反应中，反应物 A的浓度在 10 s 内从 0.8 mol·L－1变为

0．2 mol·L－1，则在这 10s 内A的化学反应速率为

A．0.06 mol·L－1·s－1B．0.02 mol·L－1·s－1

C．0.02 mol·L－1D．0.08 mol·L－1·s－1

3．（202 １年江苏省镇江市期末）用Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速

率的是

A．加热 B．不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸

C．滴加少量 CuSO4溶液 D．不用锌粒，改用锌粉

4．（2021 年四川省南充市期末）反应 A(g)＋3B(g)

＝

2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最大

的是

A．v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

5．（2021 年江苏省扬州市下学期期中）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率

B．用铁片与稀硫酸反应制 H2，改用 98%的浓硫酸可加快生成 H2的速率

C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的 NaCl 溶液，反应速率不变

D．用铁片和稀硫酸反应制备 H2，滴入数滴 CuSO4溶液能加快反应速

6．（2021 年北京市丰台区期末）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的镁条与足量稀盐酸分

别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是

A B C D

c(HCl)/mol·L－10.5 2 0.5 2

t/℃ 20 20 30 30

7．（2021 年广东省肇庆市期末）下列操作不能加快反应速率的是

A．H2与I2合成 HI 时，扩大容器体积

B．向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量 CuSO4固体

C．利用双氧水制备氧气时加入少量 MnO2固体

D．稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎

8．（2021 年江苏省徐州市期末）下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是

选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃

A 2.4 g 锌片 3 mol·L－1硫酸 50 mL 40

B 2.4 g 锌粉 1 mol·L－1硫酸 200 mL 30

C 2.4 g 锌粉 3 mol·L－1硫酸 50 mL 40

D 2.4 g 锌片 3 mol·L－1硫酸 100 mL 30

9．（2021 年山东省滨州市期末）某温度下，在 2 L 密闭容器中投入一定量的 A、B发生反应：3A(g)

＋bBcC(g)，12 s 时生成 C的物质的量为 0.8 mol(过程如图)。下列说法正确的是

A．b∶c＝1∶4

B．2 s 时，用 A表示的化学反应速率为 0.15 mol·L－1·s－1

C．0～2s 内的平均反应速率等于 4～6 s 内的平均反应速率

D．12 s 时容器内气体的总物质的量为起始时的

10．（2021 年北京市延庆区期中）某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下：

实验序号锌质量锌状态 c(H2SO4)V(H2SO4)金属消失时间

1 0.10 g 颗粒 0.5 mol·L－150 mL 500 s

2 0.10 g 粉末 0.5 mol·L－150 mL 50 s

3a g 颗粒 1.0 mol·L－150 mL 125 s

分析上述数据，回答下列问题

（1）实验 1和2表明，____________________对反应速率有影响。

（2）实验 1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则 a＝________ g。

（3）该同学研究发现：相同的锌粒分别与 H2SO4、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌

表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。

该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：

a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；

b．______________________，减缓了反应的进行。

为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取 5 mL 0.2 mol·L－1盐酸溶液，一份加入一定量的

固体___________(填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反

应速率的大小。

（4）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量 CuSO4粉末，可加快产生 H2的速率，其原因是___

_________________________________________________________________________________________(结

合化学方程式作出合理解释)。

能力进阶练

11．（2021 年山西省怀仁市期中）某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实

验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下：

序号镁条的质量/g 盐酸

物质的量浓度/mol·L－1体积/mL

1 0.01 1.0 2

2 0.01 0.5 2

实验结果如图所示：下列叙述不正确的是

A．该探究实验采用了变量控制的研究方法

B．曲线斜率可表征反应速率

C．理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同

D．曲线b表示 1.0 mol·L－1盐酸与镁的反应

12．（2021 年福建省厦门市期末）在不同条件下进行 O3分解实验，O3的浓度减少一半所需时间（t）

如下表所示，v(O3)表示该段时间内 O3的平均分解速率。已知 O3的起始浓度为 0.0216 mol·L－1，下列说法正

确的是

3.0 4.0 5.0 6.0

20 301 231 169 58

30 158 108 48 15

50 31 26 15 7

A．依据信息可知，H＋对O3分解起催化作用

B．在 30℃、pH＝4.0 条件下，υ(O3)＝0.001 mol·L－1·min－1

C．50℃、pH＝5.5 条件下的 υ（O3）比 25℃、pH＝6.0 条件下的 υ(O3)的大

D．相同 pH 条件下，温度每升高 10℃，υ(O3)增大一倍

13．（2021 年北京市丰台区一模）向2 mL 1 mol·L－1淀粉KI 溶液中通入SO2再加入 1 mL 1 mol·L－1盐

酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

下列说法中不正确的是

资料：SO2＋4I－＋4H＋

＝

S↓＋2I2＋2H2O

A．整个反应过程中，KI 可能起到了催化剂的作用

B．该反应能够证明 SO2既有氧化性又有还原性

C．改变 c(H＋)对反应速率没有影响

D．结合实验现象可以证明 SO2与I－的反应速率小于 SO2与I2的反应

14．（2021 年北京市顺义区二模）Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好

pH 和Fe2＋中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液 pH 大小有关。

t/min

T/℃

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